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    将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀（或气体）的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）

    XY溶液
    AAlCl3溶液NaOH溶液
    BNa2CO3溶液盐酸溶液
    CNa2CO3溶液CaCl2溶液
    DCO2气体石灰水
    A、AB、BC、CD、D
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
    专题：图示题,元素及其化合物
    分析：解答本题首先分析图象的意义是随着X的不断加入，反应开始没有沉淀或气体生成，然后沉淀或气体逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，沉淀或气体的生成与X试剂的关系，最后和图象对比可解答．
    解答： 解：A、向NaOH溶液中加入AlCl3溶液溶液，先是氢氧根离子过量与铝离子反应生成偏铝酸根，无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，所以一开始没有沉淀产生，后产生沉淀，故A正确；
    B、盐酸溶液中加入Na2CO3溶液，开始酸过量，所以一加入Na2CO3溶液就有气体放出，故B错误；
    C、CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，发生复分解反应，一开始就生成碳酸钙，故C错误；
    D、石灰水中通入二氧化碳一开始就生成碳酸钙，不符合图象，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得．

    （1）氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为
     
    ，其氧化焙烧成的氟化氢溶于水即为氢氟酸，能腐蚀玻璃，其原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为
     

    （3）该试剂X是
     
    反应后的分离操作是
     

    （4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难容物-氢氧化铈（Ⅲ），其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化铈（Ⅳ）．氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为
     

    （5）取（4）中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是
     

    （2）A可能属于下列哪类物质
     

    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是
     
    ．
    D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，则D的结构简式为
     
    ．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
     

    Ⅱ．化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：  ）

    （4）甲的结构简式是
     
    ．
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是
     

    （6）普鲁卡因水解会生成丁和戊，其中戊与甲互为同分异构体，则戊的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中：Na+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 
    （1）氧化性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （2）水溶液呈现颜色的是
     
    ． 
    （3）加入过量氨水产生白色沉淀的是
     
    ． 
    （4）加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是
     
    ． 
    （5）加入过量氢氧化钠溶液能产生有颜色（白色除外）沉淀的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芒硝化学式Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

    ①此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口
     
    （填“A”“B”“C”或“D”）导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 蒸汽密度是相同状况下氢气密度的53倍，10.6g A在O2中燃烧生成CO、CO2和9g H2O．已知烃A不能使Br2的CCl4溶液褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，其苯环上一氯取代产物只有一种结构．
    已知：
    A可以发生如图一系列变化  根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）写出A的分子式
     
    B的结构简式
     
    ．
    （2）化合物F分子中一定有
     
    个碳原子共平面．
    （3）写出D-E化学反应方程式
     
    ；
    （4）写出C-F化学反应方程式
     
    ；
    （5）写出F的同分异构体，且满足下列三个条件：①结构稳定，②与F具有相同的官能团，③能发生消去反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　　）
    A、HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）
    B、2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）
    C、2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（s）+O2（g）
    D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）
    A、观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值
    B、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
    C、用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值
    D、做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.05mol某两种烃的混和物在足量O2中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为2.7g和5.5g．则此混和物可能为（　　）
    A、CH4  C4H10
    B、C2H2  C4H10
    C、C2H4  C4H10
    D、C2H6  C3H6

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