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    芒硝化学式Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

    ①此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口
     
    （填“A”“B”“C”或“D”）导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：①根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断；
    ②根据氢氧化钠生成的电极判断导出口；
    ③根据阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大分析；
    ④根据燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子写成电极反应离子方程式．
    解答： 解：①阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，由电荷守恒知钠离子数目大于硫酸根离子数目，故答案为：小于；
    ②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；故答案为：D；
    ③阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，
    故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；
    ④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子，电极反应的离子方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有3个未成对电子
    X3p能级上有一个空轨道
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W3d能级上只有1对成对电子
    （1）元素X的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）Y的单质分子中所含有的化学键类型（填重叠方式）为
     
    ；通常情况下，该分子的化学性质稳定，其原因是
     
    ．
    （3）从下列选项中选出Y的基态原子的最外层原子轨道表示式
     
    ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合
     
    ．（填序号）．

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a、常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b、Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c、一定条件下，单质Z能将单质T从其氢化物中置换出来
    （5）元素W与元素Z形成的化合物的化学式可以为
     
    （用元素符号表示）．
    （6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中物理性质明显不同于其他三种酸的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是（　　）
    A、HNO3
    B、NaHSO4
    C、H2SO4
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+ ）=
     
    mol/L，pH值为
     
    ，水电离的c（H+ ）=
     
    mol/L
    （2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
    化学式AgClAgBrAgI
    颜  色白色浅黄色黄色
    Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
    ①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    （3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH
     
    +
    4
    ）的大小顺序是
     
     （填序号）．
    （4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba（OH）2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是
     
    （填写编号）
    （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式是C4H10O，能发生酯化反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构体）共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀（或气体）的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）

    XY溶液
    AAlCl3溶液NaOH溶液
    BNa2CO3溶液盐酸溶液
    CNa2CO3溶液CaCl2溶液
    DCO2气体石灰水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于以下两个电解装置的说法正确的是（　　）
    A、两个装置中阳极都为Al，接通电源后，均失电子发生还原反应
    B、两装置中阴极都为C，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同
    C、电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有
    D、电解过程中两装置pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：

    （2）实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正确的操作顺序
     
    （用字母表示，每个字母只能用一次）；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入
     
    ，振荡
    B、用天平准确称取
     
    NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿
     
    注入中
     

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用
     
    加蒸馏水，使溶液
     

    F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处
     

    （3）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是
     

    A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    B．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    C．胶头滴管加水定容俯视刻度
    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（　　）
    A、Na、K、Cl、S、O
    B、N、H、O、P、C
    C、F、I、Fe、Zn、Cu
    D、Ge、Se、Cu、Mg、C

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