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    碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得．

    （1）氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为
     
    ，其氧化焙烧成的氟化氢溶于水即为氢氟酸，能腐蚀玻璃，其原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为
     

    （3）该试剂X是
     
    反应后的分离操作是
     

    （4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难容物-氢氧化铈（Ⅲ），其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化铈（Ⅳ）．氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为
     

    （5）取（4）中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积
     
    mL．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，可由氟碳酸铈精矿经氧化煅烧生成二氧化铈（CeO2），二氧化铈（CeO2）可在酸性条件下被还原为+3价的铈盐，通过加入Na2CO3溶液，从而制得碳酸铈[Ce2（CO3）3]．
    （1）化合物中各元素化合价之和为0，玻璃中成分二氧化硅能够与HF反应；
    （2）二氧化铈的Ce为+4价，在酸浸时，固体CeO2被溶解，且被还原为了+3价的Ce3+；
    （3）在酸浸后，为得到Ce2（CO3）3沉淀，加入Na2CO3溶液，过滤得到Ce2（CO3）3；
    （4）氢氧化铈中铈为+3价，氢氧化高铈中铈为+4价，发生氧化还原反应，可参考氢氧化亚铁的氧化；
    （5）加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），有关系n[Ce（OH）4]=n（FeSO4）成立．
    解答： 解：碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，可由氟碳酸铈精矿经氧化煅烧生成二氧化铈（CeO2），二氧化铈（CeO2）可在酸性条件下被还原为+3价的铈盐，通过加入Na2CO3溶液，从而制得碳酸铈[Ce2（CO3）3]，
    （1）化合物中各元素化合价之和为0，CeFCO3中Ce的化合价为x，则x+（-1）+（+4）+（-2）×3=0，x=+3，玻璃中成分二氧化硅能够与HF反应，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：+3；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；
    （2）二氧化铈的Ce为+4价，在酸浸时，固体CeO2 被溶解，且被还原为了+3价的Ce3+，在酸性条件下发生氧化还原反应，方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，故答案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
    （3）在酸浸后，经过分离不溶物，得到含有Ce3+的溶液，加入Na2CO3溶液，中和（2）中酸液，使Ce3+转化为Ce2（CO3）3沉淀，经过过滤得到Ce2（CO3）3，故答案为：Na2CO3；过滤；
    （4）Ce（OH）3 被空气中的氧气氧化为 Ce（OH）4，反应方程式为4Ce（OH）3 +O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案为：4Ce（OH）3 +O2+2H2O=4Ce（OH）4；
    （5）Ce（OH）4产品在用硫酸溶解后生成了Ce4+，所以用还原剂滴定该溶液，Ce4+变成了Ce3+，而Fe2+被氧化成了Fe3+，所以根据电子的是守恒计算，n[Ce（OH）4]=n（FeSO4）=cV=0.1000 mol?L-1×V×10-3L=
    1.00g×97%
    208g/mol
    mol，V=46.6，故答案为：46.6．
    点评：本题工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、铈等元素的单质及化合物的知识及应用、化学计算、氧化还原反应等相关知识，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如如图所示．则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：1：4
    C、1：2：2
    D、3：2：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）B在元素周期表中的位置是
     
    ，E2D的电子式是
     
    ．
    （2）工业合成CA3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ．
    a．升高温度                b．加入催化剂
    c．将CA3及时分离出去     d．增大反应体系的压强
    （3）2.24L（标准状况）CA3被200mL 1mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ． 
    （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是
     
    ．
    （5）已知：B（s）+D2（g）=BD2（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+
    1
    2
    D2（g）=BD2（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5kJ，则所得产物的物质的量之比是
     
    ．
    （6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的电子式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ；在t2时所得溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有3个未成对电子
    X3p能级上有一个空轨道
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W3d能级上只有1对成对电子
    （1）元素X的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）Y的单质分子中所含有的化学键类型（填重叠方式）为
     
    ；通常情况下，该分子的化学性质稳定，其原因是
     
    ．
    （3）从下列选项中选出Y的基态原子的最外层原子轨道表示式
     
    ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合
     
    ．（填序号）．

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a、常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b、Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c、一定条件下，单质Z能将单质T从其氢化物中置换出来
    （5）元素W与元素Z形成的化合物的化学式可以为
     
    （用元素符号表示）．
    （6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中物理性质明显不同于其他三种酸的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验研究】苯酚与溴水、FeCl3溶液的反应．
     实验 现象
     ①向苯酚稀溶液中滴加浓溴水 
     ②向苯酚溶液中加入FeCl3溶液 
    （1）取代反应
    跟
     
    溴水反应，生成
     
    色沉淀，化学方程式为
     
    ．
    （2）显色反应
    跟铁盐（FeCl3）反应，生成
     
    色物质，可以检验
     
    的存在．
    （3）氧化反应
    ①苯酚在空气中会慢慢氧化呈
     
    色．
    ②苯酚可以被酸性KMnO4溶液
     
    ．
    ③苯酚可以燃烧反应方程式
     
    ．
    【思考】
    水、乙醇、乙酸中都有一OH，它们的性质有哪些相同和不同处？你认为哪个分子中的-OH更活泼？
     

    （4）苯酚的用途
    ①苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造
     
    ．
    ②酚类物质有杀菌防腐作用，如来苏尔消毒水中含有甲酚．
    ③化工系统和
     
    工业的
     
    中常有酚类物质，是被控制的
     
    之一．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
    ①A、B、C三种元素分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②分别写出A、B、C的电子排列式：A
     
    ；B
     
    ；C
     

    ③A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物和共价化合物的化学式分别为
     
    、
     
    （各写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀（或气体）的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）

    XY溶液
    AAlCl3溶液NaOH溶液
    BNa2CO3溶液盐酸溶液
    CNa2CO3溶液CaCl2溶液
    DCO2气体石灰水
    A、AB、BC、CD、D

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