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    某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如如图所示．则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：1：4
    C、1：2：2
    D、3：2：8
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：溶液中含有Fe （NO3） 3、Cu （NO3） 2、HNO3，氧化性顺序为：HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后依次反应；依据氧化还原反应的顺序规律结合图象分析计算．
    解答： 解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为：HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
    ①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
    从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
    再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
    再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
    综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为：1：1：4，
    故选B．
    点评：本题考查了有关离子方程式的计算，题目难度中等，涉及铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，明确图象曲线变化的含义为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    对于铜--锌原电池（如图），以下说法不正确的是（　　）
    A、铜为正极
    B、锌片上发生氧化反应
    C、它是一种把化学能转变为电能的装置
    D、电子从铜片流出沿导线流入锌片

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    将0.10mol?L-1的盐酸逐滴加入0.10mol?L-1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
    B、c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HNCO；    8HNCO+6NO2
      △  
    .
     
    7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（　　）
    A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
    B、HNCO是一种很强的氧化剂
    C、1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol
    D、反应中N2既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.050L b mol/L的 AlCl3溶液里，加入0.050L a mol/L的NaOH 溶液．
    （1）a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的质量是
     
    ；
    （2）当3b＜a＜4b时，生成Al（OH）3沉淀的质量是
     
    ；
    （3）当a≥4b时，生成Al（OH）3沉淀的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B、氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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    纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是（　　）
    A、金属性B、失电子能力
    C、得电子能力D、单质还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得．

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    ，其氧化焙烧成的氟化氢溶于水即为氢氟酸，能腐蚀玻璃，其原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为
     

    （3）该试剂X是
     
    反应后的分离操作是
     

    （4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难容物-氢氧化铈（Ⅲ），其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化铈（Ⅳ）．氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为
     

    （5）取（4）中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积
     
    mL．

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