Question

将0.10mol?L^-1的盐酸逐滴加入0.10mol?L^-1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺），NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
C．根据电荷守恒判断，溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，违反了电荷守恒；
D．溶液为酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（NH₄⁺）应该为NH₄Cl与HCl的混合物，且氯化氢浓度较大．

解答： 解：A．若氨水过量，滴定后溶液中的溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl，为碱性溶液，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，是可能出现的结果，故A正确；
B．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），是可能出现的结果，故B正确；
C．当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C错误；
D．若滴定后溶液中的溶质NH₄Cl与HCl的混合物，且氯化氢浓度较大，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，是可能出现的结果，故D正确；
故选C．

点评：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．