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    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
    （3）简述M溶液中阳离子的检验方法                          。
    （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                            。
    （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
    （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
    ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     。
    ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。
    （1）四 Ⅷ（2分）（2）2:1（2分）
    （3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2分）
    （5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）（6）① 防止Mg、Al被空气氧化（2分）
    ②2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O（2分）

    试题分析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为地壳中含量最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3。过量G与J溶液反应生成M，因此M应该是硝酸亚铁。由于D为Fe2O3，而由框图中可知E为氢氧化物，E经由一步转变为D，故E为Fe（OH）3，而E直接由F加入碱而得到，故F为三价铁离子，其阴离子可能为硫酸根与硝酸根的混合物，或者是仅有硫酸根离子，由于题目所给物质名称仅为F，故可知F为纯净物硫酸铁，则
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是铁位于第四周期第Ⅷ族。
    （2）反应⑦是铝与氧化铁的铝热反应，方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中还原剂是铝，氧化剂是氧化铁，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
    （3）亚铁离子具有还原性，因此M溶液中亚铁离子的检验方法为取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色。
    （4）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
    （5）根据电子得失守恒以及原子守恒可知，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
    （6）①镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，因此熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化。
    ②原电池中活泼的金属作负极失去电子被氧化，因此该原电池中铝是负极失去电子，AgO得到电子，由于电解质是氢氧化钠所以总的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O。
    练习册系列答案
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    下列物质的性质比较，正确的是 （   ）
    A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．非金属性： P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（     ）
    ① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH      ② 单质熔点最高的是铯
    ③ 与O2反应均可得到多种氧化物       ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 
    ⑤ 其单质的还原性依次增强            ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是
    A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强
    C．对应阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
    1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有    种。
    2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
    B原子的价电子排布图为      ，C元素的原子结构示意图为     。
    3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的价电子排布式为      。
    4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是

    A．甲为C、X为O2
    B．甲为Fe、X为Cl2
    C．甲为SO2、X为NH3·H2O
    D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

    (1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为       ，其中A的化学式是       。
    (2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为       。
    (3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是       。
    (4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为       ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（  ）

    A．X元素可能为Al
    B．X元素可能为Si
    C．反应①和②互为可逆反应
    D．反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．原子核都是由质子和中子构成的
    B．不同元素原子的质量数一定不等
    C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类
    D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

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