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    与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是
    A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强
    C．对应阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大
    C

    试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，相应金属阳离子的氧化性逐渐减弱，所以选项C不正确，应该是对应阳离子的氧化性由强到弱，其余选项都是正确的，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两
    者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L层少2个电子， 则:
    （1）B原子的电子式为__________；A离子的结构示意图为_____________。
    （2）C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________，用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 　　                                 　。
    （3）A元素在周期表中的位置为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在以下性质的比较中，正确的是(   )
    A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋
    B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
    C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2
    D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    (1)ⅡA族元素的最外层电子数________；  (2)第3周期元素的最高化合价________；
    (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是
    A．-1B．+2C．+3D．0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是
    A．与是同素异形体关系
    B．含有24个中子
    C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同
    D．中子数比电子数多4个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
    （3）简述M溶液中阳离子的检验方法                          。
    （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                            。
    （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
    （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
    ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     。
    ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

    该同学得出的结论正确的是
    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

    (1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。
    (2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。
    (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
    (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。
    (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。

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