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    在标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水制成0.5L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A、2mol/L
    B、1.2mol/L
    C、0.8mol/L
    D、无法计算
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算出标况下22.4L氯化氢的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出所得溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：标况下22.4LHCl的物质的量为：n（HCl）=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，
    所得溶液的物质的量的浓度为：c（HCl）=
    1mol
    0.5L
    =2mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查了物质的量的浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（　　）
    A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸
    C、滴加酒精D、灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”．工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
     1173K 
    .
     
    aTiCl4+cCO  反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
     1220-1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（　　）
    A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
    B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
    C、a=b=c=2
    D、每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）
        a
      b  
    c  d 
     e   
    A、b元素除0价外，只有一种化合价
    B、五种元素中，c元素的性质最稳定
    C、b和d的气态氢化物分别溶于水，溶液的酸性：b＞d
    D、e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
    2
    3
    体积，且：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A、392.92 kJ
    B、2489.4 kJ
    C、784.72 kJ
    D、3274.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B、使用摩尔时必须指明粒子的名称
    C、1 mol任何物质所含的原子数为NA个
    D、1 mol任何物质所含的粒子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
    B、常温常压下，1mol SO2约含有6.02×1023个SO2分子
    C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
    D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素都属于p区的是（　　）
    A、原子序数为1，6，7的元素
    B、O，S，P
    C、Fe，Cu，Cl
    D、Na，Li，Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：
    （A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；
    （B）取n g样品装入广口瓶中；
    （C）检验装置的气密性；
    （D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；
    （E）关闭止水夹； 
    （F）打开止水夹；
    （G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；
    （H）缓缓鼓入空气数分钟．
    （1）正确的操作顺序是（填写序号）：
    C→
     
    →F
     
    →E
     
    →G
     
    →D．
    （2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是
     
    ；装置甲的作用是
     
    ；装置乙的作用是
     
    ．
    （3）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．
    （4）若去掉装置甲，测定结果会
     
    ；若去掉装置乙，测定结果会
     
    ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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