Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、该一元酸溶液的pH=1
• B、该溶液中HA的电离度为1%
• C、该溶液中水的离子积常数为1×10^-22
• D、若加水稀释，则

  C(OH-)

  C(H+)

  将减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则c（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸．

解答： 解：A．常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则c（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1，所以溶液的pH=3，故A错误；
B．该溶液中氢离子浓度=10^-3 mol?L^-1，则电离度=

0.001

0.1

×100%=1%，故B正确；
C．温度不变水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10^-14，故C错误；
D．若加水稀释，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，所以

C(OH-)

C(H+)

将增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱酸的电离，正确推断酸的强弱是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．