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    （12分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    （1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：__________________________________________。

    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

    （3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    ①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________ ；

    ②操作X的名称为___________________。

    ③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

    另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

    （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

     

    (12分)

    （1）　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ [或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]

    （2）纯碱(或苏打)　 CO32--+H2O HCO3--+OH-

    （3）①SO＋I2＋H2O===2H＋＋SO＋2I－ ②分液

    ③ 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液

    变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。

    【解析】

    试题分析：非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，最外层是1个电子，则A 是H元素；若A的最外层是2个电子，则A是Be， Be不是非金属，所以A是H元素；A在F中燃烧，发出苍白色火焰，根据实验现象判断，F是Cl元素，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰；E＋与D2－具有相同的电子数，D易得2个电子，且都是短周期元素，所以D是O元素，E是Na元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，若B是第三周期元素，则最外层是6个电子，则B是S，而S在氧气中燃烧的最高价化合物的化学式不是BD2，所以B是第二周期元素，最外层4个电子，所以B是C元素。根据以上分析：

    工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，也可以用电解熔融氯化钠得方法2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；

    （2）B、D、E组成的盐是碳酸钠或碳酸氢钠，在碳酸钠中，Na的质量分数是43%，所以该盐是碳酸钠，俗名是纯碱或苏打；碳酸钠中的碳酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO32--+H2O HCO3--+OH-

    （3）①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为SO＋I2＋H2O===2H＋＋SO＋2I－ ；

    ②四氯化碳不溶于水，所以溶液分层，则用分液的方法除去四氯化碳；

    ③根据题意，需要鉴定的是I-，因为IO在酸性条件下被还原为碘，所以检验I-时应变避免所加试剂也与IO反应而生成碘单质，所以应加入氧化剂如氯化铁溶液，将碘离子氧化为单质碘，加入淀粉变蓝色，证明有碘离子存在。

    考点：考查元素推断，电解法制取氯气，物质的分离方法，离子方程式的书写，离子的检验

     

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    含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

    A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体

    B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

    C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体

    D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

     

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    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)

    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

    （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）

    Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。

    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

    A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

    C. c(H+)＜c（OH-）

    D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

    A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

    ①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2

    ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容下通入CO

    A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

     

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    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　)

    A．在此反应中硝酸只体现强氧化性

    B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

     

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    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( 　)

    　　选项化合物　　

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2

     

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    （10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

    回答下列问题：

    （1）A的电子式 。

    （2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为

    （3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

    （4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为 。

    A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

     

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    下列分散系最不稳定的是 （ ）

    A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系

    B．向水中加入食盐得到的分散系

    C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

    D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

     

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