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    含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

    A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体

    B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

    C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体

    D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．该组离子之间不反应，能共存，但通入SO2气体与Fe3+（或H+、NO3-）发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且通入CO2气体仍不反应，能共存，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，但通入CO2气体与AlO2－反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，但加入AlCl3溶液与HCO3-（或HS-）发生相互促进水解反应，不能共存，故D不选；故选B。

    考点：考查离子共存的正误判断

     

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    下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )

    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

     

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    1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

    A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1

    B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

    C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

    D．H2(g)+ O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是

    A．水煤气是二次能源 B．水力是二次能源

    C．天然气是二次能源 D．电能是一次能源

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是

    A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

    B．氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O

    C．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

    D．氧化性:F2>C12>Br2>I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是

    ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；

    ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

    ④过量铜与浓硫酸反应；

    ⑤过量稀硝酸与银反应；

    ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

    A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南邵阳县石齐学校高二上第一次月考化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

    A t0～t1 B t1～t2 C．t2～t3

    D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。

    A 增大压强 B．减小压强 C．升高温度

    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

     

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    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    （1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：__________________________________________。

    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

    （3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    ①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________ ；

    ②操作X的名称为___________________。

    ③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

    另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

    （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

     

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