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    【题目】以下能级符号错误的是

    A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p

    【答案】C

    【解析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

    [c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

    （3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

    为 ；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于明矾的下列说法错误的是（　　）
    A.明矾的化学式为KAl（SO4）2
    B.明矾是纯净物
    C.明矾可用于净水
    D.明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

    A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列科研成果不是由我国发明或创造的是

    A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

    B. 黑火药和造纸

    C. 发现元素周期律

    D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

    CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

    ①装置C的作用是 。

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

    A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

    B．此时水的电离程度最大

    C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L

    D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是

    A．Zn为电池的正极

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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