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    【题目】关于明矾的下列说法错误的是（　　）
    A.明矾的化学式为KAl（SO4）2
    B.明矾是纯净物
    C.明矾可用于净水
    D.明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

    【答案】A
    【解析】明矾的化学式是KAl（SO4）2·12H2O，A选项错误。

    练习册系列答案
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    【题目】纯铁的熔点为1 535 ℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　)
    A.铁的纯度越高熔点越低
    B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
    C.合金的熔点比其成分物质的熔点低
    D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

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    【题目】从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

    A. 氢气 B. 天然气 C. 煤气 D. 酒精

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    【题目】“4.14玉树地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是

    A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

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    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案。

    己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

    【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）导管a的主要作用是__________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

    A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NO3-、OH-、CO32-

    C. Na+、OH-、Cl-、NO3- D. MnO4-、K+、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

    ②同位素的性质几乎完全相同；

    ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；

    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

    ⑤一种元素只能有一种质量数；

    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

    ⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

    ⑨与得电子能力相同

    A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下能级符号错误的是

    A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    (1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。

    (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。

    (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。

    (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;

    (6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。

    (7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。

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