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    【题目】从海水中提取溴时发生了反应：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，该反应属于

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

    【答案】C

    【解析】

    A．生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；

    B．反应物有两种，不属于分解反应，故B不选；

    C．Cl2+2KBr=Br2+2KCl为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；

    D．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）

    A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

    C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质中，属于高分子的是

    A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HK

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    Ka=3.5×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    （1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

    （2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

    若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

    （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

    （5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

    主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

    副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

    （1）工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是____________。

    （2）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是____________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=____________时，甲烷产率最高。

    Ⅱ．CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义，由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    （3）判断P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    说明理由_____________________________________。

    （4）经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则05min内H2的反应速率v(H2)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

    （5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molL－1硫酸溶液的含义是

    A. 1L水中溶解1mol硫酸

    B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液

    C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子

    D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（ ）
    A.MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
    B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
    C.五种元素均能形成氢化物
    D.W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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