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    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（ ）
    A.MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
    B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
    C.五种元素均能形成氢化物
    D.W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

    【答案】C
    【解析】解：由以上分析可知Q为N，R为O，T为Si，M为S，W为Cl， A．SCl6中S的原子核外电子数为6+6=12，故A错误；
    B．Q、W的单核离子的电子层不同，核外电子分别为10、18，故B错误；
    C．均为非金属元素，均与H形成氢化物，故C正确；
    D．O的非金属性最强，无正价，氢化物中W的氢化物水溶液酸性最强，故D错误；
    故选C．

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    根据图中数据，完成下列问题：
    （1）该反应的化学方程；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；
    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是 ．
    （4）达到平衡后，下列说法不正确的是
    A.X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
    B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
    C.Z的浓度保持不变
    D.升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．

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    A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    B.铅蓄电池充电时，化学能转化成电能

    C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    D.植物进行光合作用时，光能转化成化学能

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    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正>ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

    请回答有关问题：

    （1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

    （2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。

    （3）物质甲可以是_____________

    A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

    （4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。

    （5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

    A. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    B. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

    C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

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    【题目】2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地．1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ）
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