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    【题目】下列过程中，能量转化的主要方式不正确的是（ ）

    A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    B.铅蓄电池充电时，化学能转化成电能

    C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    D.植物进行光合作用时，光能转化成化学能

    【答案】B

    【解析】

    A、硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，选项A正确；

    B、铅蓄电池充电的过程，消耗电能，得到化学能，所以将电能转化为化学能，选项B不正确；

    C、由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，选项C正确；

    D、绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HK

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    Ka=3.5×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    （1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

    （2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

    若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

    （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

    （5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一整套电化学装置如右图，关于该装置说法正确的是（ ）

    A. 甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+

    B. 甲池中C电极发生氧化反应

    C. 乙池中将化学能转化为电能

    D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B．

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C．

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D．

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V2=50。

    （1）对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）

    （2）实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1。

    （3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___________________。

    （4）若取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    ①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度

    （t2）℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.0

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.2

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    28.3

    4

    25.1

    25.1

    25.1

    27.4

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ；

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（ ）
    A.MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
    B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
    C.五种元素均能形成氢化物
    D.W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是( )

    A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2

    B. 2.0体积的N2和6.0体积的H2和4.0体积的NH3

    C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2

    D. 2.0体积的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习化学的重要思想方法，下列物质中有一种与另外三种物质类别不同的是（ ）

    A. 过氧化氢 B. 二氧化硫 C. 冰水 D. 空气

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