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    【题目】在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是( )

    A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2

    B. 2.0体积的N2和6.0体积的H2和4.0体积的NH3

    C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2

    D. 2.0体积的NH3

    【答案】C

    【解析】试题分析：体系为同温同压下的等效平衡，条件是投料比相等即可。原来的投料比为1:3，A、氮气和氢气的比例为1:3，符合等效平衡的条件，不选A；B、氮气和氢气的比例为1:3，无论氨气的体积多少转化为氮气和氢气的比例都为1:3，所以符合等效平衡，不选B；C、4体积的氨气转化成氮气和氢气后，二者的比例为2:7，不符合等效平衡的要求，选C；D、2体积氨气用极限转化为1体积氮气和3体积氢气，符合等效平衡的条件，不选D。

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    【题目】下列物质能与银氨溶液反应的是（ ）

    A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纤维素

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    【题目】下列过程中，能量转化的主要方式不正确的是（ ）

    A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    B.铅蓄电池充电时，化学能转化成电能

    C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    D.植物进行光合作用时，光能转化成化学能

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    【题目】如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

    请回答有关问题：

    （1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

    （2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。

    （3）物质甲可以是_____________

    A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

    （4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。

    （5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全

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    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】对于可逆反应 2AB3(g)A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

    A. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    B. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

    C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

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    【题目】关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ）

    A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇

    C.乙醛与新制氢氧化铜的反应D.乙醛的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

    时间（min）

    物质的量（mol）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=_____；

    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是____（填字母编号）．

    a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固体A

    c．适当缩小容器的体积　　　　　d．升高反应体系温度

    e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

    （3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围_______．

    （4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=_______．

    （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c点v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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