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    【题目】下列物质能与银氨溶液反应的是（ ）

    A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纤维素

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．葡萄糖含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，正确B．油脂无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；C．乙醇无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；D．纤维素无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误。

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    【题目】下列应用于原理对应不正确的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HK

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    Ka=3.5×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    （1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

    （2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

    若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

    （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

    （5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

    （5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molL－1硫酸溶液的含义是

    A. 1L水中溶解1mol硫酸

    B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液

    C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子

    D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

    B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

    C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

    D. 可能含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一整套电化学装置如右图，关于该装置说法正确的是（ ）

    A. 甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+

    B. 甲池中C电极发生氧化反应

    C. 乙池中将化学能转化为电能

    D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是( )

    A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2

    B. 2.0体积的N2和6.0体积的H2和4.0体积的NH3

    C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2

    D. 2.0体积的NH3

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