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    【题目】下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是

    A.两种晶体内均含有共价键B.构成两种晶体的微粒均是原子

    C.两种晶体均属于离子晶体D.两者的硬度、熔沸点差别较大

    【答案】D

    【解析】

    A．NaCl是离子晶体，在晶体中只存在离子键，而CO2是分子晶体，在原子之间通过共价键结合，只存在共价键，所以不是都存在共价键，故A错误；

    B．NaCl是离子晶体，构成微粒是阴阳离子，而CO2是分子晶体，构成微粒是分子，而不是原子，故B错误；

    C．根据选项A分析可知两种物质前者是离子晶体，后者是分子晶体，故C错误；

    D．氯化钠是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点差别较大，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A.棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

    B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒

    C.钠着火燃烧产生黄色火焰

    D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

    （1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。

    （2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。

    ①开始阶段，镁条发生的电极反应式为__，指出其反应类型为__（填“氧化”或“还原”）。

    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

    A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

    B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

    C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D.30min和54min的反应的平衡常数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

    B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

    C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

    D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

    （实验探究）

    （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

    （2）B装置中的干燥剂可选用________。

    （3）用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）

    （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

    （6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

    （拓展应用）

    （7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

    a 还原性 b 极易溶于水 c 与水反应生成碱性物质

    （8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

    该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.b点所示溶液中[A－]>[HA]

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

    D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/mol·L1

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16 g·L1，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下关系：

    请回答：

    (1)D中的官能团名称是_______________。 B的结构式为_________；

    (2)写出 C+E→F反应的化学方程式__________；

    (3)写出 C→D反应的化学方程式为__________；

    (4)已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

    (5)下列有关叙述正确的是_____________。

    a. A、B、C、D、E、F、G均为非电解质

    b. A中所有原子不可能处于同一平面上

    c. 加热时，D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

    d.75%(体积分数)的 C 水溶液常用于医疗消毒

    e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

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