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    【题目】近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

    （1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。

    （2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。

    ①开始阶段，镁条发生的电极反应式为__，指出其反应类型为__（填“氧化”或“还原”）。

    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式为__。

    【答案】MgCl2Mg+Cl2↑ Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

    【解析】

    （2）①开始阶段，原电池的正极是Al片；铝片表面产生的气泡是H2，负极是镁；

    ②随后阶段，负极是铝，正极是镁，负极电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

    （1）工业上通过电解氯化镁制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；

    （2）①开始阶段，原电池的正极是Al片，负极是镁，发生氧化反应，电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，故答案为：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 ；氧化；

    ②随后阶段，负极是铝，电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极是镁，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

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    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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    A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

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    D. 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

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    【题目】按要求书写下列反应的方程式：

    （1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

    （2）实验室制取氨气的化学反应：__。

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    【题目】根据下图所示实验回答下列问题：

    （1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

    （2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

    （3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

    （4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

    A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

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    【题目】下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是

    A.两种晶体内均含有共价键B.构成两种晶体的微粒均是原子

    C.两种晶体均属于离子晶体D.两者的硬度、熔沸点差别较大

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    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙 、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄漏。上述物质间的转化关系如图所示：

    （1）B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是___(用化学用语表示）。

    （2）下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是___

    a.对应氢化物的还原性：D＞E

    b.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

    c.单质的沸点：D＞E

    （3）已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号___，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是___。

    a.单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是有色固体

    c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物

    （4）A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为___。

    （5）A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：

    ①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4L气体(标准状况)；

    ②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是___，写出①的离子方程式___。

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