【题目】按要求书写下列反应的方程式:
(1)NO2溶于水的化学反应方程式:__。
(2)实验室制取氨气的化学反应:__。
(3)乙醇与乙酸的酯化反应方程式:__。
(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式:__。
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O CH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H5 4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
(1)NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气,化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(3)乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应,为可逆反应,化学方程式为:CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5,故答案为:CH3COOH+C2H5OH
H2O+CH3COOC2H5;
(4)红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,化学方程式为:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案为:4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
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【题目】工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,有关说法正确的是
A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
B. 该反应的类型为取代反应
C. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
D. 比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
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【题目】用如图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.棉花球处发生的离子反应是Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C.钠着火燃烧产生黄色火焰
D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g);ΔH=-681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内,平均反应速率v(O2)=___________;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是____________(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的O2
C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:
由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为___________,在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(已知:气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数)
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则= ____________。
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【题目】(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为________,第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种。
(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_________(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)OF2分子中,O的杂化类型为______,与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是_______(填字母), OF2分子VSEPR模型的名称为__________
A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-
(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷(P4)易溶于CS2,难溶于水,原因是_____________________________________________。
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______。
A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高
(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似,其中B原子处于晶胞体内,P原子处于晶胞表面。
①磷化硼晶体属于_____晶体(填晶体类型),_____ (填“是”或“否”)含有配位键。
③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度表达式为________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【题目】观察下列几个装置示意图,有关叙述不正确的是( )
A.装置①工业上可用于生产金属钠,电解过程中石墨电极产生氯气,此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜,并且电流计示数不断变小
C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性,只允许某类离子(如Na+)通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连
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【题目】近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
(1)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。
(2)某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如图所示),刚开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极,且镁条附近出现浑浊;但随后很快指针向右偏转,铝条溶解。
①开始阶段,镁条发生的电极反应式为__,指出其反应类型为__(填“氧化”或“还原”)。
②随后阶段,铝片发生的电极反应式为__。
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323K,NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2碱性溶液脱硝(NO)过程中主要反应的离子方程式:____。增加压强,NO的转化率___(填“提高”“不变”或“降低”)
②由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___。
(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压px如图所示。
由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。
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