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    【题目】按要求书写下列反应的方程式：

    （1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

    （2）实验室制取氨气的化学反应：__。

    （3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

    （4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

    【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

    【解析】

    （1）NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

    （2）实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

    （3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；

    （4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是

    A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

    B. 该反应的类型为取代反应

    C. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A.棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

    B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒

    C.钠着火燃烧产生黄色火焰

    D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    （2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）

    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则= ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种。

    （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_________(填标号)。

    A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

    C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）OF2分子中，O的杂化类型为______，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是_______(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名称为__________

    A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-

    （4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

    ①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是_____________________________________________。

    ②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______。

    A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

    B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

    C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

    D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

    （5）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。

    ①磷化硼晶体属于_____晶体(填晶体类型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位键。

    ③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度表达式为________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）

    A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

    B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小

    C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过

    D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

    （1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。

    （2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。

    ①开始阶段，镁条发生的电极反应式为__，指出其反应类型为__（填“氧化”或“还原”）。

    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

    A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

    B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

    C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D.30min和54min的反应的平衡常数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/mol·L1

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

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