[题目]A.B.C.D.E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素.X.Y.Z分别为B.C.E对应的单质.甲.乙 .丙.丁为其中部分元素组成的化合物.其中C.D同主族.甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.甲可用于检验Z气体是否泄漏.上述物质间的转化关系如图所示:(1)B.C.D.E四种元素形成的简单离子中.离子半径由小到大的顺序是 (用化学用语表示).(2)下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄漏。上述物质间的转化关系如图所示：

（1）B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是___(用化学用语表示）。

（2）下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是___

a.对应氢化物的还原性：D＞E

b.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

c.单质的沸点：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号___，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是___。

a.单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是有色固体

c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物

（4）A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为___。

（5）A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：

①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4L气体(标准状况)；

②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是___，写出①的离子方程式___。

【答案】O2-<N3-<Cl-<S2- ab c NH4HS NH4+ + HS－+ 2OH－NH3↑ + S2－ + 2H2O

【解析】

甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲为氨气，甲可用于检验Z气体是否泄漏，Z为氯气，E为Cl；NH3与Cl2反应生成N2，X是B对应的单质，B为N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C对应的单质，Y为O2，丙为水，丁为NO，C为O；C、D同主族，D为S；据此分析作答。

甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲为氨气，甲可用于检验Z气体是否泄漏，Z为氯气，E为Cl；NH3与Cl2反应生成N2，X是B对应的单质，B为N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C对应的单质，Y为O2，丙为水，丁为NO，C为O；C、D同主族，D为S；

⑴B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，按照层多径大，同电子层结构，核多径小原则，离子半径由小到大的顺序是O2-<N3-<Cl-<S2－，

故答案为O2-<N3-<Cl-<S2－；

⑵a选项，对应的氢化物还原性H2S＞HCl，则S的非金属性弱于Cl；

b选项，H2S和HCl受热分解，HCl分解温度高，稳定性H2S<HCl，则S的非金属性弱于Cl；

c选项，非金属性的强弱与单质的沸点无关；

故答案为ab。

⑶已知元素Ts位于第七周期，与E同族，则Ts为117号元素，其中子数为176，质量数为117+176=293，核素符号为；

a选项，根据溴单质、碘单质易溶于有机溶剂推知Ts的单质易溶于某些有机溶剂，故a正确；

b选项，卤素单质随原子序数的增加颜色逐渐加深、熔沸点逐渐升高，I2是有色固体，因此该单质也应该是有色固体，故b正确；

c选项，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，溴化氢、碘化氢越来越不稳定，因此氢化物也不稳定，故c错误；

d选项，AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小，AgBr是淡黄色沉淀，AgI是黄色沉淀，Ts的简单阴离子可与Ag+形成难溶物，故d正确；

综上所述，答案为；c；

⑷A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，为氢化铵，该化合物的电子式为，

故答案为；

⑸A、B、D三种元素组成离子化合物W，该化合物为铵盐，

①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4L气体(标准状况)，说明1molW中只有1 mol铵根离子，

②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。说明生成了硫化氢，因此W为硫氢化铵，①的离子方程式NH4+ + HS－+ 2OH－NH3↑ + S2－ + 2H2O，

故答案为NH4HS；NH4+ + HS－+ 2OH－NH3↑ + S2－ + 2H2O。

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②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

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