【题目】(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构,则其在水中的溶解度会____(填“增大”或“减小”),原因是__________________。
(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构式为__________,第二种配合物的结构式为_____。
(3)Ag+能与NH3、S2O32-、CN等形成配位数为2的配合物。
利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液,在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有_____(填字母)。
A 离子键 B 金属键 C 配位键 D 非极性键 E 极性键
(4)NO3-中N原子的杂化轨道类型是____,空间构型为_____。写出一种与NO2-,SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式_____。
【答案】增大 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键,而修饰后的分子可形成分子间氢键,与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度 [Co(NH3)5Br] SO4 [Co (SO4) (NH3)5] Br ACE sp2 平面正三角形 O3
【解析】
(1)苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,而修饰后的结构易形成分子间氢键,与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度;
(2)络合物由內界和外界组成,络合物溶于水发生电离生成內界离子(络离子)和外界离子,与BaCl2溶液反应的离子肯定为外界离子,由此可判断络合物的组成;
(3)阴阳离子存在离子键,非金属元素间易形成共价键,配合物中存在配位键;
(4)根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式,价层电子对个数=键个数+孤电子对个数。
键个数=配原子个数,孤电子对个数=
(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答与NO2-,SO2互为等电子体的分子。
(1)苏丹红Ⅰ形成分子内氢键,羟基取代对位后,则易形成分子间氢键,与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。
故答案为:增大;因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键,而修饰后的分子可形成分子间氢键,与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度;
(2)由[Co(NH3)5Br] SO4可知,硫酸根离子为配合物的外界,在水溶液中以离子形式存在,所以会与钡离子结合成白色沉淀。加入BaCl2溶液时,无明显现象,说明硫酸根离子在内界,所以结构式为[Co (SO4) (NH3)5] Br,
故答案为:[Co(NH3)5Br] SO4 ;[Co (SO4) (NH3)5] Br;
(3)[Ag(NH3)2]OH中氢氧根根离子和[Ag(NH3)2]+存在离子键,N原子和银原子之间存在配位键,NH3中H和N之间存在共价键,所以[Ag(NH3)2]OH中所含的化学键有共价键、离子键、配位键,所以ACE选项是正确的,
故答案为:ACE;
(4)NO3-中N原子孤电子对数==0,价层电子对数=3+0=3,形成3条新的杂化轨道,采用了sp2杂化,空间构型为平面正三角形, NO2-,SO2中电子数均为:18,原子数均为3,O3中电子数为:18,原子数为3,和NO2-,SO2是等电子体,
因此,本题正确答案是:sp2 ;平面正三角形;O3。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A.T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物TY和
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强
C.W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应
D.X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构
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【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)
下列叙述错误的是( )
A.浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)-[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动,析出CuCl
D.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥
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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质,甲、乙 、丙、丁为其中部分元素组成的化合物,其中C、D同主族,甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,甲可用于检验Z气体是否泄漏。上述物质间的转化关系如图所示:
(1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子中,离子半径由小到大的顺序是___(用化学用语表示)。
(2)下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是___
a.对应氢化物的还原性:D>E
b.D和E两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高
c.单质的沸点:D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期,与E同族,写出其中子数为176的核素符号___,预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是___。
a.单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是有色固体
c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物
(4)A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5,该化合物的电子式为___。
(5)A、B、D三种元素组成离子化合物W,已知:
①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热,生成22.4L气体(标准状况);
②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是___,写出①的离子方程式___。
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【题目】绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是
A.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3
B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
D.工业制取乙醛的方法之一:CH≡CH+H2OCH3CHO
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质的推断正确的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | CO32- | HCO3- | CO2 | H+ |
C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2- | NH3H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】2-甲基-1,3-丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知:
请回答下列问题:
(1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________;
②与溴水发生1,2-加成所得有机产物的结构简式为____________ 和 _____________;
③与溴水发生1,4-加成反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)B为含有六元环的有机物,写出2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应的化学方程式________________________________________。
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。
A.加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应
(4)X的分子式为C3H4O3,其结构简式为_________________;X与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。
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【题目】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理:
+2KMnO4
+KOH+2MnO2 +H2O
+HCl
+KCl
反应试剂、产物的物理常数:
名称 | 相对分 子质量 | 性状 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要实验装置和流程如下:
下图回流搅拌装置
下图抽滤装置
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1)无色液体A的结构简式为___________。操作Ⅱ为__________。
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是______。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。
A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入__________,分液,水层再加入__________,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________。
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