练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

    A.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

    B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

    C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

    D.X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构

    【答案】A

    【解析】

    W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐则X为N元素，根据四个元素在周期表中的位置分析可知，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Si元素，T为Ge元素，据此分析解答。

    A．Ge位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，与C、Si元素同一主族，所以与硅的性质相似，其单质具有半导体的特性，可与O元素形成GeO和GeO2两种化合物，A选项正确；

    B．由O、Cl、H三种元素形成的化合物中，氧化性HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B选项错误；

    C．SiO2可与氢氧化钠反应，但不能与水反应，可与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，C选项错误；

    D．X的氢化物为NH3，分子中H原子不满足8电子结构，D选项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    （2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）

    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则= ____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

    A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

    B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

    C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D.30min和54min的反应的平衡常数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

    （实验探究）

    （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

    （2）B装置中的干燥剂可选用________。

    （3）用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）

    （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

    （6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

    （拓展应用）

    （7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

    a 还原性 b 极易溶于水 c 与水反应生成碱性物质

    （8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

    该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.b点所示溶液中[A－]>[HA]

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

    D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

    Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

    Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

    请回答：

    （1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

    ①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。

    ②CO2的平衡体积分数φ=___。

    （2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。

    ①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

    ②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”、“变大”或“不变”）

    ③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/mol·L1

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

    苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会____(填“增大”或“减小”)，原因是__________________。

    （2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为__________，第二种配合物的结构式为_____。

    （3）Ag+能与NH3、S2O32-、CN等形成配位数为2的配合物。

    利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有_____（填字母）。

    A 离子键 B 金属键 C 配位键 D 非极性键 E 极性键

    （4）NO3-中N原子的杂化轨道类型是____，空间构型为_____。写出一种与NO2-，SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）C的结构简式__；A中官能团的名称为__。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①__；

    反应④__。

    （3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：

    ①a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__。

    ②在实验中用到了：铁架台（铁夹），酒精灯，试管，导管（橡胶管）和__。（填仪器名称）

    ③试管b中溶液名称为__，实验后观察到的现象是__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案