【题目】2-甲基-1,3-丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知:
请回答下列问题:
(1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________;
②与溴水发生1,2-加成所得有机产物的结构简式为____________ 和 _____________;
③与溴水发生1,4-加成反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)B为含有六元环的有机物,写出2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应的化学方程式________________________________________。
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。
A.加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应
(4)X的分子式为C3H4O3,其结构简式为_________________;X与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。
【答案】2-甲基丁烷 (或异戊烷) BrCH2CBr (CH3)CH=CH2 CH2=C(CH3)CH BrCH2Br CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2→BrCH2C(CH3)=CHCH2Br CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2 → AB
【解析】
(1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气完全加成反应生成CH3-CH(CH3)-CH2-CH3,根据系统命名法可知,该物质为2-甲基丁烷;2-甲基-1,3-丁二烯与溴水发生1,2-加成可能生成两种产物,结构简式为:BrCH2CBr(CH3)CH=CH2 ,CH2=C(CH3)CHBrCH2Br;2-甲基-1,3-丁二烯与溴水发生1,4-加成反应时,1,2号碳原子和3,4号碳原子之间的碳碳双键断裂,在2,3号碳原子之间形成一个碳碳双键,即生成BrCH2C(CH3)=CHCH2Br,反应方程式为:CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2→BrCH2C(CH3)=CHCH2Br,故答案为:2-甲基丁烷(或异戊烷),BrCH2CBr(CH3)CH=CH2,CH2=C(CH3)CH BrCH2Br,CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2→BrCH2C(CH3)=CHCH2Br;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应形成六元环,即在2-甲基-1,3-丁二烯的2,3号碳原子上形成碳碳双键,连接打开双键的乙烯,即生成,所以化学方程式为:CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2→
,故答案为:CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2 →
;
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。根据Y的结构简式可知,Y中含有碳碳双键,所以Y能发生加成反应、氧化反应,故AB正确;故选AB;
(4)X的分子式为C3H4O3,由X的分子式中可知,若3个碳原子达到饱和状态,应含有8个H原子,现在X含有4个H原子,说明X中含有两个碳氧双键,或一个碳氧双键和一个碳碳双键,由于X是由2-甲基-1,3-丁二烯与高锰酸钾反应制得,则X不能含有碳碳双键,所以X只能含有两个碳氧双键,故X的结构简式为:,能与乙醇发生酯化反应,生成酯和水,方程式为:
,故答案为:
,
。
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【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]
(实验探究)
(1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用________。
(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1)
(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______。
(6)F装置中倒置漏斗的作用_______。
(拓展应用)
(7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。
a 还原性 b 极易溶于水 c 与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途________。
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【题目】(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构,则其在水中的溶解度会____(填“增大”或“减小”),原因是__________________。
(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构式为__________,第二种配合物的结构式为_____。
(3)Ag+能与NH3、S2O32-、CN等形成配位数为2的配合物。
利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液,在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有_____(填字母)。
A 离子键 B 金属键 C 配位键 D 非极性键 E 极性键
(4)NO3-中N原子的杂化轨道类型是____,空间构型为_____。写出一种与NO2-,SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式_____。
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【题目】燃烧法是确定有机物分子式常用的方法:在电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92 g样品,经充分反应后,测得生成1.76 gCO2和1.08 g水;回答下列问题:
(1)样品A的实验式为____________。能否根据A的实验式确定A的分子式_______ (填“能”或“不能”),若能,则A的分子式是____________________ (若不能,则此空不填)。
(2)样品A不能与金属钠反应,则其结构简式为_____________。
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【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16 g·L1,B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,G是一种高分子化合物。现有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下关系:
请回答:
(1)D中的官能团名称是_______________。 B的结构式为_________;
(2)写出 C+E→F反应的化学方程式__________;
(3)写出 C→D反应的化学方程式为__________;
(4)已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有机物,写出该合成反应的化学方程式___________,反应类型为___________。
(5)下列有关叙述正确的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均为非电解质
b. A中所有原子不可能处于同一平面上
c. 加热时,D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
d.75%(体积分数)的 C 水溶液常用于医疗消毒
e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生
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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题:
(1)A的名称为_______,E中官能团名称为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)由C生成D的化学方程式为_________
(4)⑤的反应类型为______,⑧的反应类型为_________。
(5)F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)为原料,制备
的合成路线(其他无机试剂任选)_____。
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【题目】A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图甲所示:
(1)C的结构简式__;A中官能团的名称为__。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①__;
反应④__。
(3)实验室利用反应③制取C,常用图乙装置:
①a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__。
②在实验中用到了:铁架台(铁夹),酒精灯,试管,导管(橡胶管)和__。(填仪器名称)
③试管b中溶液名称为__,实验后观察到的现象是__。
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【题目】有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多,该化合物具有如下性质:
(1)1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
(2)X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
(3)X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
根据上述信息,对X的结构判断正确的是 ( )
A.X中肯定有碳碳双键
B.X中可能有三个羟基和一个-COOR官能团
C.X中可能有三个羧基
D.X中可能有两个羧基和一个羟基
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【题目】科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
A. 一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力
B. 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C. SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D. 每生成1 mol SiC转移8 mol电子
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