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    【题目】下列实验设计能够成功的是 （　　）

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶

    B

    检验某盐是否为铵盐

    试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

    C

    证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    NaI溶液溶液变蓝色

    D

    除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

    试样再重结晶

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.亚硫酸钡可被硝酸氧化成硫酸钡，所以即便没有变质，白色沉淀也不溶解，A不合题意；

    B.铵盐受热不一定产生氨气，铵盐只有与碱作用时才能产生NH3，B不合题意；

    C.稀硝酸也能将I-氧化成I2，不能肯定I-是被H2O2氧化，C不合题意；

    D.KNO3的溶解度受温度的影响较大而NaCl的溶解度受温度的影响较小，方案设计合理，D符合题意。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

    (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的____中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置I、III，打开活塞

    装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向装置II中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯

    装置III中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向装置II中加入____，向装置III中再加入适量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，连接装置II、III，点燃酒精灯

    装置III中有气泡冒出，溶液变蓝

    (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。

    (3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________。

    (4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。

    A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S

    (5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点，沸点，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    (I)由天然气催化制备二甲醚：①；

    (II)由合成气制备二甲醚：

    ②；

    ③。

    回答下列问题：

    (1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是和；液态水变为气态水要吸收的热量。则________。

    (2)反应③的化学平衡常数表达式为________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按混合，图中能正确反映反应①中的平衡体积分数随温度变化的曲线是________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________填字母。

    A.混合气体的密度不变

    B.反应容器中二甲醚的百分含量不变

    C.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    D.混合气体的压强不变

    (3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和，此时体系总压强是。8min达到平衡，平衡时CO浓度为，，则CO的转化率为________，用平衡分压表示可逆反应③的平衡常数________分压总压物质的量分数。

    (4)在500K时的2L的密闭容器中充入，发生反应③，容器的总压强为4000kPa，反应5min后达到平衡，，用单位时间甲醇的分压变化表示该反应的反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图示的说法中，正确的是：

    ① ② ③ ④

    A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

    C.用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

    D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

    物理性质

    熔点℃

    沸点℃

    密度gcm-3

    甲苯

    -95

    110

    0.86

    一氯化苄（C6H5CH2Cl）

    -45

    179

    1.10

    二氯化苄（C6H5CHCl2）

    -17

    205

    1.26

    三氯化苄（C6H5CCl3）

    -4.4

    221

    1.37

    回答下列问题：

    （1）仪器F的名称是__________；

    （2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；

    a．蒸馏水；浓硫酸 b．饱和食盐水；浓硫酸

    c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液 d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸

    （3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；

    A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

    （4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；

    （5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；

    （6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

    请根据要求回答问题：

    (1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。

    (2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。

    (3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。

    (4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。

    (5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）

    A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

    B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

    C. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

    已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

    （1）A中反应的化学方程式为__________________。

    （2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

    （3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

    （4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

    （5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是

    A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN

    B．平衡时cM(I2) = c N(I2)

    C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N

    D．HI的平衡分解率αM = αN

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