´Ó·Ï·°´ß»¯¼Á£¨Ö÷Òª³É·ÖV2O5¡¢VOSO4¡¢K2SO4¡¢SiO2µÈ£©ÖлØÊÕV2O5µÄÒ»ÖÖÉú²ú¹¤ÒÕÁ÷³ÌʾÒâͼÈçÏ£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©²½Öè¢ÙÖзÏÔüµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ       £¬¢ÛÖÐXÊÔ¼ÁΪ                  ¡£

£¨2£©ÊµÑéÊÒÖнøÐÐÝÍÈ¡·ÖÒº²Ù×÷ʱ£¬×¢ÈëÝÍÈ¡¼Á£¬³ä·ÖÕñµ´£¬½«·ÖҺ©¶·ÓÚÌúȦÉϾ²Ö㬵±ÒºÌå·Ö²ãºó£¬½ÓÏÂÀ´µÄ²Ù×÷ÊÇ                               ¡£

£¨3£©¢Ú¡¢¢ÛµÄ±ä»¯¹ý³Ì¿É¼ò»¯Îª£¨ÏÂʽR±íʾVO2+£¬HA±íʾÓлúÝÍÈ¡¼Á£©¡£

R2(SO4)n (Ë®²ã)+ 2nHA£¨Óлú²ã£©2RAn£¨Óлú²ã£© + nH2SO (Ë®²ã)ΪÌá¸ß¢ÚÖÐÝÍÈ¡°Ù·ÖÂÊ£¬Ó¦²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ                                    ¡£

£¨4£©ÇëÍê³É¢ÜÖеķ´Ó¦Àë×Ó·½³Ìʽ£º

¡õClO3- + ¡õVO2+ +¡õH+ =¡õVO3+ + ¡õ      +¡õ      

£¨5£©25¡æʱ£¬È¡Ñù½øÐÐÊÔÑé·ÖÎö£¬µÃµ½·°³ÁµíÂʺÍÈÜÒºpHÖ®¼ä¹ØϵÈçÏÂ±í£º

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

·°³ÁµíÂÊ%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

 

½áºÏÉÏ±í£¬ÔÚʵ¼ÊÉú²úÖУ¬¢ÝÖмÓÈ백ˮ£¬µ÷½ÚÈÜÒºµÄ×î¼ÑpHֵΪ            ¡£

£¨6£©¸Ã¹¤ÒÕÁ÷³ÌÖУ¬¿ÉÒÔÑ­»·ÀûÓõÄÎïÖÊÓР                       ¡£

 

¡¾´ð°¸¡¿

¢ÅSiO2£¨2·Ö£©       H2SO£¨2·Ö£©

¢ÆÔÚ·ÖҺ©¶·Ï·½·ÅÒ»½à¾»ÉÕ±­£¨Ê¹Â©¶·Ï¶˹ܿڽô¿¿ÉÕ±­ÄÚ±Ú£©£¬´ò¿ª·ÖҺ©¶·ÉÏ¿ÚÈû×Ó£¨»ò½«·ÖҺ©¶·ÉÏ¿ÚÈû×Ó°¼²Û¶Ô׼©¶·¿Ú¾±ÉÏС¿×£©£¬´ò¿ª»îÈû£¬½«Ï²ãÒºÌå·ÅÈëÉÕ±­£¬µ±·ÖÒºÃæ½Ó½ü£¨»òÂÔ³¬¹ý£©»îÈû´¦Ê±¹Ø±Õ»îÈû£»ÉϲãÒºÌå´Ó·ÖҺ©¶·ÉÏ¿Úµ¹ÈëÁíÒ»ÉÕ±­ÖС££¨2·Ö£©Òªµã£º´ò¿ª·ÖҺ©¶·ÉÏ¿ÚÈû×Ó£¨»ò½«·ÖҺ©¶·ÉÏ¿ÚÈû×Ó°¼²Û¶Ô׼©¶·¿Ú¾±ÉÏС¿×£©£¨1·Ö£©£»ÏÈ´ò¿ª»îÈû·Å³öϲãÒºÌ壬ºó½«ÉϲãÒºÌå´Ó·ÖҺ©¶·ÉÏ¿Úµ¹ÈëÁíÒ»ÉÕ±­ÖУ¨1·Ö£©¡£

¢Ç¼ÓÈë¼îÖкÍÁòËáʹƽºâÕýÒÆ¡¢¶à´ÎÁ¬ÐøÝÍÈ¡£¨2·Ö£© д¡°¼ÓÈë¼î£¨¿ÉÒÔÊÇNaOH¡¢KOH¡¢°±Ë®£©ÖкÍÁòËáʹƽºâÕýÒÆ¡±£¬µÃ2·Ö£»Ð´¡°¶à´ÎÁ¬ÐøÝÍÈ¡¡±£¬µÃ2·Ö£»Ð´¡°¼ÓÈëMg¡¢Fe¡¢ÈõËáÇ¿¼îÑΡ±£¬¶¼¸ø2·Ö£»Ð´¡°Ôö´óÝÍÈ¡¼ÁµÄ¼ÓÈëÁ¿¡±£¬¸ø1·Ö£¬Ð´¡°Ôö´óÝÍÈ¡¼ÁŨ¶È¡±²»µÃ·Ö£»Ð´¡°ÒƳöH2SO¡±¸ø1·Ö¡£

¢È1ClO3- + 6VO2+ +  6H+ =  6VO3+ + 1 Cl-  +  3H2O   £¨2·Ö£©²¹³öCl-ºÍH2O£¬1·Ö¡£ÅäƽÕýÈ·£¬1·Ö¡£

²»Ð´¡°1¡±£¬¿Û1·Ö¡£

¢É1.7­­­¡ª1.8£¨2·Ö£© д1.7¡¢1.8¡¢1.75¡¢1.7­­­¡ª1.8Ö®¼ä¾ù¸ø2·Ö¡£

д³É1.6£¬¸ø1·Ö¡£

¢Ê°±Æø   ÓлúÝÍÈ¡¼Á£¨2·Ö£©¸÷1·Ö¡£Ã¿¶àдһ¸ö¿Û1·Ö¡£

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º¹¤ÒÕÁ÷³ÌÌâµÄ¹Ø¼üÊǸãÇå³þ¼ÓÈëʲôÎïÖÊ£¬·¢Éúʲô·´Ó¦£¬ÈçºÎ·ÖÀëµÈÎÊÌ⣬½«¹¤ÒÕÁ÷³Ìת»¯ÎªÎïÖʵÄÁ÷³Ì¡£¢ÙSiO2²»ÈÜÓÚË®¡¢Ëᣬͨ¹ý¹ýÂ˳ýÈ¥£¬ÔÚ·ÏÔüÖУ¬V2O5±»»¹Ô­ÎªVO2+£¬ÓëÆäËûÀë×ÓÒ»Æð´æÔÚÔÚÂËÒºÖУ»¢Ú´Ó·ÖÀëÖпÉÒÔ¿´³ö£¬VO2+ÒÔÈÜÓÚÓлúÈܼÁ£¬Í¨¹ýÝÍÈ¡·ÖÀ룻¢Ûͨ¹ý·´ÝÍÈ¡£¬µÃµ½ËáÐÔË®ÈÜÒºº¬VO2+¡¢SO42-£¬¹ÊXΪH2SO4£»È»ºóͨ¹ýÑõ»¯½«V´Ó+4µ½+5£¬¼ÓÈ백ˮ£¬³Ê¼îÐÔת»¯Îª³Áµí£¬Í¨¹ý±ºÉÕ£¬µÃµ½V2O5¡£Õû¸ö¹¤ÒÕÁ÷³Ì²¢²»¸´ÔÓ¡£

¿¼µã£ºÒÔ¹¤ÒÕÁ÷³ÌΪ»ù´¡£¬¿¼²é»¯Ñ§Ó빤ҵµÄ¹Øϵ£¬×¢ÖØÔªËØ»¯ºÏÎï֪ʶ¡¢ÊµÑé²Ù×÷¡¢Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄ¿¼²é¡£

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2013?»´ÄÏһģ£©´Ó·Ï·°´ß»¯¼Á£¨Ö÷Òª³É·ÖÓÐV2O5£¬VOSO4£¬K2SO4£¬SiO2µÈ£©ÖлØÊÕV2O5µÄÒ»ÖÖÉú²úÁ÷³ÌʾÒâͼÈçÏ£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©²½Öè¢ÙÖзÏÔüµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ
SiO2
SiO2
£¬¢ÛÖÐXÊÔ¼ÁΪ
H2SO4
H2SO4
£»£¨¾ùÌѧʽ£©
£¨2£©ÊµÑéÊÒÖнøÐÐÝÍÈ¡·ÖÒº²Ù×÷ʱ£¬×¢ÈëÝÍÈ¡¼Á£¬³ä·ÖÕñµ´£¬½«·ÖҺ©¶·ÓÚÌúȦÉϾ²Ö㬵±ÒºÌå·Ö²ãºó£¬½ÓÏÂÀ´µÄ²Ù×÷ÊÇ
´ò¿ª·ÖҺ©¶·Æ¿Èû£¨»òÆ¿Èû°¼²Û¶Ô׼ƿ¿ÚС¿×£©£»µ±·ÖÒºÃæ½Ó½ü£¨»òÂÔ³¬¹ý£©»îÈû´¦Ê±¹Ø±Õ»îÈû£»ÉϲãÒºÌå´Ó·ÖҺ©¶·ÉÏ¿Úµ¹ÈëÁíÒ»ÉÕ±­ÖÐ
´ò¿ª·ÖҺ©¶·Æ¿Èû£¨»òÆ¿Èû°¼²Û¶Ô׼ƿ¿ÚС¿×£©£»µ±·ÖÒºÃæ½Ó½ü£¨»òÂÔ³¬¹ý£©»îÈû´¦Ê±¹Ø±Õ»îÈû£»ÉϲãÒºÌå´Ó·ÖҺ©¶·ÉÏ¿Úµ¹ÈëÁíÒ»ÉÕ±­ÖÐ
£»
£¨3£©¢Ú¢ÛµÄ±ä»¯¹ý³Ì¿É¼ò»¯Îª£¨ÏÂʽR±íʾVO 2+£¬HA±íʾÓлúÝÍÈ¡¼Á£©
R2£¨SO4£©n£¨Ë®²ã£©+2nHA£¨Óлú²ã£©?2RAn£¨Óлú²ã£©+nH2SO4£¨Ë®²ã£©
ΪÌá¸ß¢ÚÖÐÝÍÈ¡°Ù·ÖÂÊ£¬Ó¦²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ
¼ÓÈë¼îÖкÍÁòËáʹƽºâÕýÒÆ
¼ÓÈë¼îÖкÍÁòËáʹƽºâÕýÒÆ
£»
£¨4£©ÇëÍê³É¢ÜÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
1
1
ClO3-+
6
6
VO2++
6
6
H-+=
6
6
VO3++
1Cl-
1Cl-
+
3H2O
3H2O

£¨5£©25¡ãCʱ£¬È¡Ñù½øÐÐÊÔÑé·ÖÎö£¬µÃµ½·°³ÁµíÂʺÍÈÜÒºpHÖ®¼ä¹ØϵÈç±í
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
·°³ÁµíÂÊ% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
½áºÏÉÏ±í£¬ÔÚʵ¼ÊÉú²úÖУ¬¢ÝÖмÓÈ백ˮ£¬µ÷½ÚÈÜÒºµÄ×î¼ÑpHֵΪ
1.7-1.8
1.7-1.8
£»
£¨6£©¸Ã¹¤ÒÕÁ÷³ÌÖУ¬¿ÉÒÔÑ­»·ÀûÓõÄÎïÖÊÓÐ
°±Æø ÓлúÝÍÈ¡¼Á
°±Æø ÓлúÝÍÈ¡¼Á
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

´Ó·Ï·°´ß»¯¼Á£¨Ö÷Òª³É·ÖV2O5¡¢VOSO4¡¢K2SO4¡¢SiO2ºÍFe2O3µÈ£©ÖлØÊÕV2O5µÄÒ»ÖÖÉú²ú¹¤ÒÕÁ÷³ÌʾÒâͼÈçͼa£º
¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¢ÙÖзÏÔüµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ
 
£®
£¨2£©Íê³É¢ÜÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
 
ClO3-+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
£¨
 
£©+
 
£¨
 
£©
£¨3£©25¡æʱ£¬È¡Ñù½øÐÐʵÑé·ÖÎö£¬µÃµ½·°³ÁµíÂʺÍÈÜÒºpHÖ®¼äµÄ¹ØϵÈçϱí
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
·°³ÁµíÂÊ/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
ÊÔÅжÏÔÚʵ¼ÊÉú²úʱ£¬¢ÝÖмÓÈ백ˮµ÷½ÚÈÜÒºµÄ×î¼ÑpHΪ
 
£»Èô·°³ÁµíÂÊΪ93.1%ʱ²»²úÉúFe£¨OH£©3³Áµí£¬ÔòÈÜÒºÖÐc£¨Fe3+£©£¼
 
£®£¨ÒÑÖª£º25¡æʱ£¬Ksp£¨Fe£¨OH£©3£©=2.6¡Á10-39£©
£¨4£©È«·¯ÒºÁ÷µç³ØÊÇÒ»ÖÖÐÂÐ͵çÄÜ´¢´æºÍ¸ßЧת»¯×°Öã¨ÈçͼbËùʾ£¬a¡¢b¾ùΪ¶èÐԵ缫£©£¬ÒÑÖª£ºÈ«·¯ÒºÁ÷µç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíΪ£º
VO2++V2++2H+   
·Åµç
³äµç
  VO2++H2O+V3+
V2+Ϊ×ÏÉ«£¬V3+ΪÂÌÉ«£¬VO2+ΪÀ¶É«£¬VO2+Ϊ»ÆÉ«£®Ôò£º
¢Ù·Åµç¹ý³ÌÖУ¬µ±×ªÒÆ1.0molµç×Óʱ¹²ÓÐ1.0mol H+´Ó
 
²ÛǨÒƽø
 
²Û£¨Ìî¡°×󡱡¢¡°ÓÒ¡±£©
¢Úµ±³äµçʱ£¬ÓÒ²ÛÈÜÒºÑÕÉ«ÓÉ
 
É«±äΪ
 
É«£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

´Ó·Ï·°´ß»¯¼Á£¨Ö÷Òª³É·ÖV2O5¡¢Fe2O3ºÍSiO2µÈ£©ÖлØÊÕXO5µÄÒ»ÖÖÉú²ú¹¤ÒÕÁ÷³Ì Ê¾ÒâÈçͼËùʾ£º
¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¢ÙÖÐÂËÔüµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ
 
£®
£¨2£©¢Ú¡¢¢ÛÖеı仯¹ý³Ì¿É¼ò»¯Îª£¨ÏÂʽÖÐRn+±íʾVO2+»òFe3+£¬HA±íʾÓлúÝÍÈ¡ ¼ÁµÄÖ÷Òª³É·Ö£©£º
Rn+£¨Ë®²ã£©+nHA£¨Óлú²ã£©?RAn£¨Óлú²ã£©+nH+£¨Ë®²ã£©
¢ÚÖÐÝÍȡʱ±ØÐë¼ÓÈëÊÊÁ¿¼î£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ
 
£®¢ÛÖз´ÝÍȡʱ¼ÓÈëµÄXÊÔ¼ÁÊÇ
 
£®
£¨3£©Íê³É¢ÜÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

£¨4£©25¡æʱ£¬È¡Ñù½øÐÐʵÑé·ÖÎö£¬µÃµ½·°³ÁµíÂʺÍÈÜÒºpHÖ®¼äµÄ¹ØϵÈç±í
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
±µ³ÁµíÂÊ/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
¸ù¾Ý±íÖÐÊý¾ÝÅжϣ¬¢ÝÖмÓÈ백ˮ£¬µ÷½ÚÈÜÒºpH×î¼ÑֵΪ
 
£»Èô·°³ÁµíÂÊΪ90%ʱ²»²úÉúFe£¨OH£©3³Áµí£¬ÔòÈÜÒºÖÐc£¨Fe3+£©£¼
 
£®£¨ÒÑÖª£º25¡æʱ£¬Ksp[Fe£¨OH£©3]=4.0¡Á10-38£©
£¨5£©ÔÚÕû¸ö¹¤ÒÕÁ÷³ÌÖУ¬¿ÉÒÔÑ­»·ÀûÓõÄÎïÖÊÊÇË®¡¢
 
ºÍ
 
£®
£¨6£©Ð´³ö·ÏÒºYÖгýH+Ö®ÍâµÄÁ½ÖÖÑôÀë×Ó
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

´Ó·Ï·°´ß»¯¼Á£¨Ö÷Òª³É·ÖÓÐV2O5£¬VOSO4£¬K2SO4£¬SiO2µÈ£©ÖлØÊÕV2O5µÄÒ»ÖÖÉú²úÁ÷³ÌʾÒâͼÈçÏ£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©²½Öè¢ÙÖзÏÔüµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ______£¬¢ÛÖÐXÊÔ¼ÁΪ______£»£¨¾ùÌѧʽ£©
£¨2£©ÊµÑéÊÒÖнøÐÐÝÍÈ¡·ÖÒº²Ù×÷ʱ£¬×¢ÈëÝÍÈ¡¼Á£¬³ä·ÖÕñµ´£¬½«·ÖҺ©¶·ÓÚÌúȦÉϾ²Ö㬵±ÒºÌå·Ö²ãºó£¬½ÓÏÂÀ´µÄ²Ù×÷ÊÇ______£»
£¨3£©¢Ú¢ÛµÄ±ä»¯¹ý³Ì¿É¼ò»¯Îª£¨ÏÂʽR±íʾVO 2+£¬HA±íʾÓлúÝÍÈ¡¼Á£©
R2£¨SO4£©n£¨Ë®²ã£©+2nHA£¨Óлú²ã£©?2RAn£¨Óлú²ã£©+nH2SO4£¨Ë®²ã£©
ΪÌá¸ß¢ÚÖÐÝÍÈ¡°Ù·ÖÂÊ£¬Ó¦²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ______£»
£¨4£©ÇëÍê³É¢ÜÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
______ClO3-+______VO2++______H-+=______VO3++______+______
£¨5£©25¡ãCʱ£¬È¡Ñù½øÐÐÊÔÑé·ÖÎö£¬µÃµ½·°³ÁµíÂʺÍÈÜÒºpHÖ®¼ä¹ØϵÈç±í
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
·°³ÁµíÂÊ%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
½áºÏÉÏ±í£¬ÔÚʵ¼ÊÉú²úÖУ¬¢ÝÖмÓÈ백ˮ£¬µ÷½ÚÈÜÒºµÄ×î¼ÑpHֵΪ______£»
£¨6£©¸Ã¹¤ÒÕÁ÷³ÌÖУ¬¿ÉÒÔÑ­»·ÀûÓõÄÎïÖÊÓÐ______£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸