Question

【题目】容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。

下列判断不正确的是

A. 图2 中反应速率最快的是容器丙

B. 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂

C. 图l 中容器乙0～5 min时间内v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

Answer 1

【答案】C

【解析】A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，正反应放热，温度越高NH3的质量分数越小，由图2可知，丙中温度最高，反应速率最快，故A正确； B．由图1可知，甲、乙的平衡浓度相同，但乙达到平衡用时短，所以图1中容器乙的反应可能使用了催化剂，故B正确； C．图l中容器乙0～5min时间内v（N2）= 0.008 mol/(L·min)，故C错误； D．由图1可知，氮气开始的浓度为0.1mol/L，平衡浓度为0.08mol/L，则 K=2.5，故D正确；