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    证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
    A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
    D．只需滴加KSCN溶液
    B
    Fe2＋和Fe3检验设计是常考的热点。设计的步骤是，先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3+，然后再滴加氯水，若溶液呈现红色，说明溶液中含有Fe2+。特别提醒的是，如果溶液中含有Fe3+，证明还含有Fe2+，如何设计，值得留意。答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
    计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
    H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。

    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
    A．浓硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意浓度硫酸；
    温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是          。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 　。
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2．3
    		7．5
    		3．4
    完全沉淀
    		3．2
    		9．7
    		4．4
     
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在_______________________。
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是：___________________。
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________，气体X与NO配比的比例是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
    Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
    请回答：
    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是      。
    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是      。
    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是     。
    （4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

    （5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是     。
    （6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
    ①氯化铁做净水剂______________________；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
    2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用      （填序号）。
    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
    ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
    ③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
    了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
    正极反应式：_______________________。
    负极反应式：_______________________。
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是   (　　)。
    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
    B．该晶体中一定含有SCN－
    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：                                    。
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、
    负极，并写出电极反应式。
    正极反应：                                                    。
    负极反应：                                                    。
    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤                                                      。
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀
    完全时的pH
    Fe3＋
    Fe2＋
    		1.9
    7.0
    		3.2
    9.0
    Cu2＋
    		4.7
    		6.7
    提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
     
    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式                            ；                              ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                        。

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