Question

19．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子序数：E＞D＞B＞C＞A
• B． 原子半径：D＞E＞A＞C＞B
• C． 最简单氢化物的热稳定性：C＞B＞A
• D． 离子半径：C^-＞D⁺＞E³⁺＞B^2-

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、C处于同一周期，B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同电子层结构，可推知B为O元素，C为F元素，D为Na，E为Al．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、C处于同一周期，B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同电子层结构，可推知B为O元素，C为F元素，D为Na，E为Al．
A．A为碳元素，B为O元素，C为F元素，D为Na，E为Al，故原子序数E＞D＞C＞B＞A，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞F，故B错误；
C．非金属性F＞O＞C，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故C正确；
D．离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，理解掌握元素周期律，会进行微粒半径比较，注意主族元素原子形成简单阳离子、阴离子时电子层及最外层电子数变化．