Question

14．下列各项表述正确的是（　　）

• A． 已知H₂燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• B． 已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C． 电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• D． 以石墨为电极电解MgCl₂溶液的总离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．中和热是指强酸强碱的稀溶液完全中和反应生成1mol水放出的热量；
C．铜做电极电极稀硫酸，阳极是铜失电子发生氧化反应，溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气；
D．电解氯化镁溶液，阴极上是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀．

解答 解：A．已知H₂燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故A错误；
B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故B错误；
C．铜做电极电极稀硫酸，阳极是铜失电子发生氧化反应，溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故C正确；
D．电解氯化镁溶液，阴极上是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，以石墨为电极电解MgCl₂溶液的总离子方程式：2Cl^-+Mg²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2Mg（OH）₂↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热、电解原理和电极池中电解反应书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．