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    某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（　　）
    A、13.5gB、9g
    C、27gD、8.9g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：过量的Fe与硝酸反应为：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，计算N2O的物质的量，根据方程式计算的物质的量HNO3，而Al与硝酸为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，再根据方程式计算溶解Al的物质的量，根据m=nM计算Al的质量．
    解答： 解：标准状况下N2O气体4.48L物质的量为
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，
    4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，
         10mol            1mol
        n（HNO3）           0.2mol
    n（HNO3）=
    10mol×0.2mol
    1mol
    =2mol，
    若改用铝粉反应，则：
    Al+4 HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O
    1    4
    n（Al） 2mol
    n（Al）=
    2mol×1
    4
    =0.5mol
    m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式有关计算以及铁、铝与硝酸反应的性质，明确发生的反应是关键，题目较简单，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和滴定：
    （1）配制标准500mL0.2000mol/L硫酸溶液：
    需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
    mL （精确到小数点后2位），配制时除需要烧杯、玻璃棒、移液管、胶头滴管等仪器外，还需要
     

     
    ．
    （2）一只规格为a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在n.00mL处，当液面降到m.00mL处时，此时流出液体的体积为
     
    mL．
    （3）用上述硫酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，指示剂的选择和滴定管的选择都正确的是
     
    ．
    锥形
    瓶中
    溶液    		滴定
    管中
    溶液    		选用
    指示剂    		选用
    滴定管
    A碱酸石蕊（甲）
    B酸碱酚酞（甲）
    C碱酸甲基橙（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    （4）用0.2000mol/L硫酸溶液测定由NaOH和Na2CO3组成的混合溶液的中各成分的浓度，取20.00mL该混合溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞试剂，滴到溶液由红色恰好变为无色时，消耗硫酸溶液体积为21.00mL，再加2滴甲基橙试剂，滴到溶液由黄色恰好变为橙色时，消耗硫酸溶液体积为5.80mL，则原溶液中氢氧化钠物质的量浓度为
     
    mol/L，碳酸钠的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）
    A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化的宏观实质是
     
    ，一个确定的化学反应完成后是放出能量还是吸收能量，决定于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的有
     
    ；属于吸热反应的有
     
    ．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A质子数、B中子数、C核外电子数填写下列空白（用字母表示）
    （1）元素的种类由
     
    决定；   （2）原子的种类由
     
    决定
    （3）核电荷数由
     
     决定；    （4）原子质量由
     
     决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO4）2?12H2O，式量474]．制备步骤如下：
    步骤1、铝片的准备
    ①去除易拉罐表面的漆膜：②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
    步骤2、钾明矾的制备
    方案一：
    方案二：
    相关信息如下：
    ①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
    ②相关物质的溶解度：
    物质/温度℃0102030405060708090100
    K2SO47.49.211.112.9714.816.618.719.821.422.424.1
    Al2（SO4）3?18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
    KAl（SO4）2?12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
    请回答下列问题：
    （1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是
     

    A．灼烧  B．饱和碳酸钠溶液浸泡  C．砂纸打磨    D．有机溶荆浸泡
    （2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是
     
    ；蒸发浓缩后的操作步骤是
     
    、
     
    、洗涤、干燥；干燥时应控制温度
     
    ．
    （3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由
     
    ；方案二制备钾明矾晶体时不再加入K2SO4饱和溶液的原因是
     
    （用方程式表示）．
    （4）下列关于抽滤的说法正确的是
     
    ．
    A．该方法适用于所有固体与液体的分离
    B．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
    C．抽滤中的吸滤瓶外表形状与锥形瓶十分相似，但厚度要比锥形瓶要厚一些
    D．安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
    （5）最后得到钾明矾晶体质量为31.5g，产率为
     
    ．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若气态烃A的密度为1.16g/L（标准状况），根据下列转化关系推断：A
    HCl
    B→C（高分子化合物）     A
    H2
    D→E（高分子化合物）
    （1）写出A→E的结构简式：A
     
       B
     
       C
     
       D
     
       E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：A→B
     
    ；B→C
     
    ．

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