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    18．某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况
    （3）实验中，用左手控制活塞（填仪器及名称），眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点．
    （4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为0.8000mol/L．（保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：CD （错选全扣）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

    分析 （1）排去碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡；
    （2）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （3）滴定时，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （4）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2、4组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$来计算；
    （5）根据c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：（1）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
    （2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
    （3）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：活塞；锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （4）第3组数据误差较大，舍去，则第1、2、4组平均消耗V（NaOH）=$\frac{（20.05+20.00+19.95）mL}{3}$=20.00mL，
    c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.4000mol/L×0.02000L}{0.01000L}$=0.8000mol/L；故答案为：0.8000mol/L；
    （5）根据c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对结果的影响：
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，则结果偏低，故A错误；
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，即造成测定结果偏高，故C正确；
    D．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，造成消耗的V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，即造成测定结果偏高，故D正确；
    E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，造成消耗的V（标准）偏小，可知c（待测）偏小，即造成测定结果偏低，故E错误；
    故答案为：CD．

    点评 本题考查中和滴定及误差分析，题目难度中等，要求学生掌握中和滴定的操作方法及误差分析的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

    练习册系列答案
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    完成下列填空：
    （1）试写出SiCl4的电子式．
    （2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为0.02．
    （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动
    （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
    a．3v逆（N2）=v正（H2）          
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
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    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
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    （5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为0.8NA．

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