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    13．按下列要求回答：
    （1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（标准状况）．
    （2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
    ②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    c．容量瓶底部有少量蒸馏水
    （3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是D（填序号）．

    （4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    （D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．
    请回答：
    ①W元素是钙；Z元素是氧．
    ②化合物WY的电子式为．
    ③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．
    ④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式CO2+CaO=CaCO3．

    分析 （1）乙烯中C元素化合价为-2价，被氧化生成二氧化碳，元素化合价升高6价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，结合化合价的变化计算；
    （2）应配制500mL，需要称量、溶解、移液、定容等操作，以此判断仪器；如体积偏小，则浓度偏大；
    （3）装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．
    （4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，由（C）中X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物，结合（B）中Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，C元素与S元素可以CS2．由（A）中W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，则W为Ca，化合物WY为CaS．

    解答 解：（1）乙烯中C元素化合价为-2价，被氧化生成二氧化碳，元素化合价升高6价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，n（KMnO4）=0.48L×0.1mol/L=0.048mol，
    得到电子的物质的量为0.048mol×5=0.24mol，则n（CH2=CH2）=$\frac{0.24mol}{6}×\frac{1}{2}$=0.02mol，V=0.02mol×22.4L=0.48L=480mL，
    故答案为：480；
    （2）应配制500mL，需要称量、溶解、移液、定容等操作，需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及500mL容量瓶，
    a．加水定容时俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大，故正确；
    b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，导致浓度偏小，故错误；
    c．容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验没有影响，故错误．
    故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；a；
    （3）A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
    B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
    C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
    D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
    故答案为：D；
    （4）①由以上分析可知W元素是钙；Z元素是氧，故答案为：钙；氧；
    ②化合物WY为CaS，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
    ③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2、SO3，故答案为：SO2；SO3；
    ④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式为CO2+CaO=CaCO3，故答案为：CO2+CaO=CaCO3．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、溶液的配制、气密性的检查以及位置结构性质关系的综合应用，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，难度中等，关键是正确推断元素，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是浓硫酸．
    （2）水从冷凝管的a（填“a”或“b”）处进入．
    （3）已知下列数据：
    乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸
    熔点/℃-117.316.6-83.6-
    沸点/℃78.5117.977.5338.0
    又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
    ①该副反应属于b反应（填字母）．
    a．加成                 b．取代                 c．酯化
    ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是c（填字母）．
    a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
    （4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置．饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上端（上端或下端）流出．进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用蒸馏的方法．
    （5）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （2）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）   分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A．氯化钠　食盐　NaCl2B．碳酸氢钠  纯碱　NaHCO3
    C．氢氧化钠　烧碱　NaOHD．氢氧化钙　熟石灰　CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘
    C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况
    （3）实验中，用左手控制活塞（填仪器及名称），眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点．
    （4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为0.8000mol/L．（保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：CD （错选全扣）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．2molCO与3molCO2的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：．此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）
    A．它是棕榈酸的盐类B．它不是棕榈酸的酯类
    C．它的水溶性变差，所以苦味消失D．它的水溶性变良，所以苦味消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
    B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
    C．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32-
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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