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    8．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘
    C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水

    分析 发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题．

    解答 解：A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；
    C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；
    D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征与实质，把握相关概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：


    （1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键；第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有O（填元素符号）
    （3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Si原子之间的距离为$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、NA表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图1所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12．
    （4）某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图2所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    写出图2中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：；亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，平衡不移动（填“正移”“逆移”或“不移动”），c（NO2）将减小（填“增大”“减小”或“不变”，），反应混合物的颜色变浅．
    （2）升高温度，正反应速率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大，体系的压强不变，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO2?N2O4（△H＜0，放热）．当向A中加入50克硝酸铵使其溶解，往B中加入2克苛性钠，也使其溶解时，问：（注：硝酸铵溶于水吸热）
    （1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度降低，B杯溶液温度升高．
    （2）试管C中气体颜色变浅，D中气体颜色变深．
    （3）在20℃时，硝酸铵的溶解度为197克，则推知：A中的溶液未达饱和．
    （4）在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是C．
    A．温度130℃，压强3.03×105Pa      
    B．温度25℃，压强1.01×105Pa
    C．温度130℃，压强5.05×104Pa       
    D．温度0℃，压强5.05×104Pa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n＜ p．
    （2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向．
    （3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按下列要求回答：
    （1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（标准状况）．
    （2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
    ②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    c．容量瓶底部有少量蒸馏水
    （3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是D（填序号）．

    （4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    （D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．
    请回答：
    ①W元素是钙；Z元素是氧．
    ②化合物WY的电子式为．
    ③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．
    ④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式CO2+CaO=CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氢的浓度为（　　）
    A．11.7mol/LB．12.7mol/LC．13.7mol/LD．14.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体（　　）
    A．都是稳定的液体B．都是透明的液体C．都是混合物D．都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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