Question

16．如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO₂?N₂O₄（△H＜0，放热）．当向A中加入50克硝酸铵使其溶解，往B中加入2克苛性钠，也使其溶解时，问：（注：硝酸铵溶于水吸热）
（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度降低，B杯溶液温度升高．
（2）试管C中气体颜色变浅，D中气体颜色变深．
（3）在20℃时，硝酸铵的溶解度为197克，则推知：A中的溶液未达饱和．
（4）在测定NO₂相对分子质量时，下列条件较为适宜的是C．
A．温度130℃，压强3.03×10⁵Pa      
B．温度25℃，压强1.01×10⁵Pa
C．温度130℃，压强5.05×10⁴Pa       
D．温度0℃，压强5.05×10⁴Pa．

Answer 1

分析 （1）A中加入50克硝酸铵使其溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，往B中加入2克苛性钠，使其溶解，溶液温度升高；
（2）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，平衡向放热反应方向进行，苛性钠溶解溶液温度升高，平衡向吸热反应方向进行；
（3）在烧杯A中盛有20℃，50毫升水近似为50g水，溶解度是指100g水溶解溶质达到饱和时溶解溶质的质量，据此计算；
（4）由于存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N₂O₄的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断．

解答 解：（1）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，苛性钠溶解过程中溶液温度升高，
故答案为：降低；升高；
（2）2NO₂?N₂O₄（△H＜0，放热），硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行混合气体颜色变浅，苛性钠溶解溶液温度升高，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，混合气体颜色变深，
故答案为：浅；深；
（3）溶解度是指100g水溶解溶质达到饱和时溶解溶质的质量，在20℃时，硝酸铵的溶解度为197克，100g水中溶解197g硝酸铵达到饱和，在烧杯A中盛有20℃，50毫升水近似为50g水，加入50克硝酸铵，溶液未达到平衡状态，
故答案为：未；
（4）由于存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N₂O₄的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选C，
故答案为：C．

点评 本题考查了好像平衡影响因素、平衡移动过程中混合气体颜色变化、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．