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    【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

    反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

    C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

    【答案】B

    【解析】以A物质基准，A、v(A)=0.20mol/(L·min)；B、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(A)=v(B)=0.30 mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)/2=0.20mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)/3=0.50/3mol/(L·min)；比较数值得出，选项B的反应速率最快，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知:常温下，H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是（ ）

    A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小

    B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

    C.a近似等于3

    D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。

    (2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。

    (3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

    (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能得出相应结论的是

    选项

    实验操作或现象

    实验结论

    A

    在含 NaOH 的 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CoCl2 溶液，产生粉红色沉淀

    Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

    B

    在透明溶液中通入 CO2，产生白色胶状沉淀

    原溶液中一定含有 SiO32－

    C

    在新制氯水中加入碳酸钙粉末，搅拌，过滤

    氯水的漂白性会增强

    D

    将 Fe 粉、Cu 粉分别与硫粉混合加热，分别生成 FeS、Cu2S

    还原性：Fe＞Cu

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    (1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。

    (2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。

    (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出 名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    (4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    (5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写 出一个 ClO2－的等电子体______________________。

    (6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。

    A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

    C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    (7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm， 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )

    A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

    B.FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

    C.热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，则放热19.3kJ

    D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

    依据上述现象判断或回答下列问题：

    (1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

    (2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

    (3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

    (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

    原因是____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)

    A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

    B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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