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    原子间成键时，同一原子中能量相近的某些轨道要先杂化，其原因是（    ）

    A.保持共价键的方向性                  B.进行电子重排

    C.增加成键能力                           D.使不能成键的原子轨道能够成键

    解析：杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成的化学键更稳定。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是否原子在成键时都满足原子最外层为2或8电子稳定结构？物质常表现出原子最外电子层为2或8电子稳定结构，活泼金属元素原子在化学反应中趋向于失去电子形成最外层为2或8电子结构的阳离子，活泼非金属元素原子在化学反应中趋向于得到电子形成最外层为2或8电子结构（形成阴离子或通过共用电子对）。具有氦、氖、氩、氪、氙等最外电子层为2或8电子结构元素的原子或离子的化学性质相对稳定。但也有一些情况无法用这个规律来解释，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外电子层8电子稳定结构，但也很稳定。说明原子或离子最外层2电子或8电子结构只是稳定结构的一种类型，属于经典化学键理论，但不是唯一的稳定结构类型，还有其他多种的稳定结构，其内容属于现代化学键理论。

    请指出下列分子的结构中不能满足8电子稳定结构的是：______________________________

    ________________________________________________________________。

    (CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光气)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)

    　　 　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　    元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。

    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

    　

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    738

    1451

    7733

    10540

    B

    577

    1817

    2745

    11578

    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显     价，B显　　 价。

    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为           

    （6）NH3极易溶于水其原因是                                          

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)
    　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　   元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。
    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

    　
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    B
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显    价，B显　　价。
    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为           
    （6）NH3极易溶于水其原因是                                          

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)

    　　 　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最小，　　    元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　 　区元素。

    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

    电离能/kJ•mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    577

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显     价，B显　　 价。

    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为            。

    （6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是                                      。

     

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