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    8．如图装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（　　）
    MNR
    A锌铜稀硫酸
    B铁铜FeCl3溶液
    C铁银硝酸银
    D铜铁CuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应．

    解答 解：A．锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；
    B．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故B错误；
    C．铁的活泼性大于铜，铁作负极，银作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；
    D．铜为正极，在铜极上析出铜，质量增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某饱和一元醇C7H15OH发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列（　　）
    A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应：在密闭容器反应2NO2?2NO+O2，达到平衡状态的标志是（　　）
    （1）单位时间内生成2moL NO2的同时生成2moL NO
    （2）单位时间内生成2moL NO的同时，生成1moL O2
    （3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
    （4）混合气体的颜色不再改变的状态
    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．（1）（4）（5）B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图1的实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）①中发生反应的离子方程式是6H++2Al=2Al3++3H2↑；在该反应中，作为还原剂的物质是Al（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁的许多化合物在水的净化处理工艺中有着广泛的应用．
    Ⅰ．化合物甲是一种暗紫色有光泽的粉末，经组成分析，仅含有Fe、K、O三种元素．水溶性实验表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中会逐渐析出红褐色沉淀乙，同时放出一种具有 氧化性的无色单质气体丙．实验测得，当生成标准状况下2.24L气体丙时，会有14.3g沉淀乙析出．
    （1）气体丙的电子式为；化合物甲与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；
    （2）化合物甲被称为“绿色高效水处理剂”，用文字简要表述其处理水的原理是用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质；
    Ⅱ．氯化铁也是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备上述化合物甲的工艺流程．

    （1）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （2）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （3）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为
    2KOH+Na2FeO4→甲+2NaOH，该反应发生的原因最可能是A．
    A．甲溶解度较Na2FeO4小，析出晶体，促进反应进行
    B．甲比Na2FeO4难电离，是更弱的电解质
    C．甲是配合物，而Na2FeO4是复盐
    （4）结合上述信息，在提纯甲时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇  D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
    Ⅲ．可用滴定分析法测定K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-?+CrO2-+2H2O→CrO42-?+Fe（OH）3↓+OH-?
    ②2CrO42-?+2H+→Cr2O72-?+H2O
    ③Cr2O7 2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．（答案用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4
    B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
    C．用电子式表示HCl形成过程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    D．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．选相应实验目的填入下述括号内：
    A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
    B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
    C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
    D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
    实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢C
    实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水B
    实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢A
    实验4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不属于高分子化合物的正确组合是（　　）
    ①甘油 ②油脂 ③纤维素 ④淀粉 ⑤有机玻璃 ⑥蛋白质 ⑦蔗糖 ⑧天然橡胶 ⑨2，4，6-三硝基甲苯（TNT） ⑩涤纶．
    A．①④⑥⑦B．①②⑦⑨C．③⑤⑥⑩D．②③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
    （1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．
    （2）电解至t3时，消耗水的质量．

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