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    20．选相应实验目的填入下述括号内：
    A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
    B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
    C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
    D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
    实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢C
    实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水B
    实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢A
    实验4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性C．

    分析 实验1、钠、镁、铝为同周期金属，金属性减弱；
    实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应，Cl、Br、I为同主族元素；
    实验3、钾、钠为同主族元素，金属性K＞Na；
    实验4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶，而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中．

    解答 解：实验1、钠、镁、铝为同周期金属，金属性减弱，与水反应的速率变小，则验证同周期元素的金属性从左至右递减，故答案为：C；
    实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应，Cl、Br、I为同主族元素，氧化性减弱，则验证同主族元素的非金属性从上至下递减，
    故答案为：B；
    实验3、钾、钠为同主族元素，金属性K＞Na，则K、Na与水反应的速率变慢，可验证同主族元素的金属性从上至下递增，故答案为：A；
    实验4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶，而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，氢氧化铝具有两性，氢氧化铝为碱，则Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性由强到弱，可验证同周期元素的金属性从左至右递减，故答案为：C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性的比较及周期律为解答的关键，侧重分析与实验能力、规律性知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各组中的性质比较中，正确的有（　　）
    A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．非金属性 F＞Cl＞BrD．稳定性 HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属
    质量/g    		金属
    状态    		c（H2SO4）/mol•L-1v（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/S
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150204440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响．
    （2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填实验序号）．
    （3）其实验6和其实验7表明温度对反应速率有影响．
    （4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（　　）
    MNR
    A锌铜稀硫酸
    B铁铜FeCl3溶液
    C铁银硝酸银
    D铜铁CuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BHNO3NONO2
    CSiSiO2H2SiO3
    DSO3H2SO4S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大．其中蛋白质属于酸性食物，西红柿属于碱性食物．
    （2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用③（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是②；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④．
    （3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
    实验序号①②③
    实验
    内容
    请回答
    ⅰ在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
    ⅱ实验②中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
    ⅲ下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是B（填字母）．
    A．在自行车的钢圈表面镀上耐腐蚀的铬
    B．在地下钢铁管道上连接铜块
    C．改变金属内部结构制成不锈钢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．

    请回答下列问题：
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    （2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，
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    （3）写出D→E的化学反应方程式：+H2O；
    （4）下列关于物质E的说法不正确的是ad；（双选）
    a．能与银氨溶液反应
    b．1mol E最多能和7mol氢气反应
    c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀
    d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰
    （5）物质和物质HC≡C-CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：+HC≡C-CH3→+HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
    （1）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
    （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X+3Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将11.2L（标准状况）乙烯和某烷烃的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g；若将该混合气体完全燃烧后所得气体通入浓硫酸，浓硫酸增重25.2g．
    求（1）原气体混合物中乙烯与烷烃的物质的量之比．
    （2）通过计算写出该烷烃的结构简式．

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