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    【题目】关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是( )。

    A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极

    B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过

    D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．Cu为原电池正极，Zn为原电池负极，因此电流从铜电极通过电流表流向锌电极，A错误；B．锌电极发生失去电子的氧化反应，铜电极发生得到电子的还原反应，B错误；C．负极反应式为：Zn﹣2e－=== Zn2+，当有13 g Zn溶解时，外电路中通过的电子的物质的量为，C正确；D．铜电极作正极，发生的电极反应式为：Cu2++2e－===Cu，D错误。故答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )

    A．m＋n＞p B．m＋n＜p

    C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

    步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

    步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

    (2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

    (3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

    (4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

    (5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关SO2的性质，下列说法不正确的是

    A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应

    C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

    选项

    a

    b

    c

    c试管中现象

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    FeCl2溶液

    溶液变棕黄色

    B

    稀硫酸

    Na2S2O3

    溴水

    产生浅黄色沉淀

    C

    硼酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    析出白色沉淀

    D

    浓硝酸

    铁片

    KI-淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人分析一些小而可溶的有机分子样品时，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是(　　)

    A. 脂肪 B. 氨基酸

    C. 葡萄糖 D. 油类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

    （2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

    （4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

    （5）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

    ②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

    三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

    平衡实验次数

    1

    2

    3

    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

    已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

    B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

    D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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