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    科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是
    A．硫化氢很稳定，受热难分解
    B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊
    C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体
    D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2­S ? 2H+ + S2-
    B

    试题分析：A、硫的非金属性比氯弱，故其氢化物易分解，错误；B、氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，发生反应生成HCl和S，故褪色和产生浑浊，正确；C、在足量的氧气中燃烧生成SO2，错误；D、多元弱酸分步电离。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是(     )
    A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
    [
    （1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。
    （2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。
    （3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
    （4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

    据图回答下列问题：
    （1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
    (2) 给出A、B物质的名称：A________,B________
    (3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
    (4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。
    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
    B.使用V2O5作催化剂
    C.催化反应室中选择400－5000C温度
    D.净化后的炉气中要有过量的空气
    E. 催化氧化在常压下进行
    F. 将尾气中的SO2循环利用
    (5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)   20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
    A．A是Na2SO3       
    B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
    C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
    D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

    I 测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
    （3）装置C的作用______________________________________________。
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
    （5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
    Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)
    A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
    C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
    D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

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