Question

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na₂SO₃       
B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O
D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

Answer 1

C

试题分析：显碱性的物质可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，B是Na₂SO₃（或NaHS）。C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应（HS^-+Br₂＝S↓+2Br^-+H⁺）会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L。B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^－5 mol/L，故二者之比为1:10⁴.A、A是NaOH，故A错误；B、若B为NaHS，与溴水发生反应（HS^-+Br₂=S↓+2Br^-+H⁺）会生成S沉淀；故B错误；C、依据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故C正确；D、A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^-5mol/L，故二者之比为1:10⁴；故D错误，答案选C。