[题目]下列与实验现象对应的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向浓度为0.1mol/LNaCl.KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液出现黄色沉淀溶解性:AgCl>AgIB溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热.将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去证明有乙烯生成C向X的溶液中滴入浓NaOH溶液.将干燥红色石蕊试纸置于管口无明显现象X溶液中有NH4+D将SO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列与实验现象对应的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出现黄色沉淀	溶解性：AgCl>AgI
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	证明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口	无明显现象	X溶液中有NH4+
D	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向浓度为、KI混合液中逐滴加入溶液，先出现黄色沉淀，说明碘化银溶解度比氯化银小，故A正确；

B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，与乙烯气体一起逸出，乙醇也能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，所以不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C．氨根离子检验应向溶液中加入浓氢氧化钠，一般需要加热，然后将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝证明有氨气产生，原溶液中存在氨根离子，而操作中使用的是干燥的红色石蕊试纸，遇氨气不会变蓝，不能证明是否含有NH4+，故C错误；

D．将气体通入溶液，与水作用会形成酸性溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作能得出相应结论的是

选项	实验操作或现象	实验结论
A	在含 NaOH 的 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CoCl2 溶液，产生粉红色沉淀	Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B	在透明溶液中通入 CO2，产生白色胶状沉淀	原溶液中一定含有 SiO32－
C	在新制氯水中加入碳酸钙粉末，搅拌，过滤	氯水的漂白性会增强
D	将 Fe 粉、Cu 粉分别与硫粉混合加热，分别生成 FeS、Cu2S	还原性：Fe＞Cu

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+206kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_______________________________。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

D.3v正（H2）=v逆（CH4）

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100kPa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是______________________________；________点对应的压强最大。

②300℃，100kPa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v（CO2）=_________mol/min（结果保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国黄铜矿的储量比较丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，外观黄铜色，主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。为实现黄铜矿的综合利用，设计了如下的工艺流程。

已知：①a、b、c均为整数；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

（1）CuFeS2中S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)。

（2）实验测得“反应I”中有SO42-生成，该反应离子方程式为___，选H2O2溶液优于HNO3的原因是___。

（3）“反应II”中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

（4）写出“焙烧I”发生反应的化学方程式___。

（5）废电解液中含有少量的Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，若废电解液的pH=4，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在___以下。(已知：饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)