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    【题目】电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

    B.液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷

    C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl

    【答案】C

    【解析】

    A. 阴极H2O或H+放电生成OH-，溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；

    B. 由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反应的化学方程式可知，CuCl2将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl，故B正确；

    C. 阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错误；

    D. 以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与实验现象对应的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    溶解性：AgCl>AgI

    B

    溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液紫色褪去

    证明有乙烯生成

    C

    向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口

    无明显现象

    X溶液中有NH4+

    D

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    沉淀为BaSO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是

    A. 放电时，NiO(OH)作正极

    B. 放电时，Cd发生还原反应

    C. 电解质溶液为碱性溶液

    D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

    A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

    B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

    C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

    D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

    已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

    ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度≤105mol·L1时，可认为离子沉淀完全。

    请回答：

    （1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____。

    （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤，造成的后果是____。

    （3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。

    （4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

    （5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____。

    （6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

    A.P总1<P总2

    B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

    C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

    D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

    （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

    （2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

    ③通氮气的作用是______。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，

    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)

    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（____）

    A．2v(B)＝3v(A)

    B．密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

    A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1

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