【题目】下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是
A.MgO固体(Al2O3) B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2) D.Fe2O3固体(SiO2)
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【题目】下列关于实验操作合理的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有水
C. 做银镜反应后试管壁上银镜,用稀氨水洗涤
D. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤
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【题目】织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法不正确的是( )
A.25℃时, ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6
B.在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好
C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:
c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D.当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液,溶液中主要反应的离子方程式是:HClO2+OH-=H2O+ClO2-
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构
B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键
D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
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【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是
A. X元素的原子序数是19
B. Xn+中n=1
C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
D. 晶体中每个N3-周围有6个等距离且最近的Xn+
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【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
(1)工业上,以惰性材料为电极,电解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式:___________。
(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数):
①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)反应②在低温条件下能自发进行,则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3,—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定温度下,达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。
① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示:比较:L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持温度不变,将容器体积扩大至原来的2倍,则p(CO2)的变化范围是______。
③ 保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号)。
A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应:2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。
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