Question

【题目】织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（ ）

A．25℃时， ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6

B．在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好

C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：

c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由图可知，当溶液的pH=6时，溶液中c（ClO2-）=c（HClO2），HClO2的电离平衡常数K= =10-6，故A正确；

B．HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图象知，pH过小，ClO2含量较大，pH过大，HClO2的含量较低，当溶液的pH为4.0～4.5时二者兼顾，即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4-5，故正确；

C．依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2-）+c（OH-） ①，依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2） ②，联立①②消去钠离子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-），故C错误；

D. pH=5时，溶液中主要是HClO2，往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-，正确。