Question

【题目】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A.流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤

B.流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型

D.流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．流程 I 是除去粗盐水中的氯化钙、氯化镁，因为除去氯化镁时需加碱，通常加入过量氢氧化钙，所以应依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤，A正确；

B．流程 II 的目的是制取NaHCO3，由于CO2在食盐水中的溶解度不大，而在碱性溶液中具有较大的溶解度，所以食盐先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，B正确；

C．海水提镁流程中，加石灰乳和加盐酸，发生的都是复分解反应，电解氯化镁制Mg，发生的是分解反应，所以涉及到二种基本反应类型，C不正确；

D．在母液中MgCl2的浓度很小，流程 IV将氯化镁转化为Mg(OH)2沉淀，流程V将Mg(OH)2溶解重新制得MgCl2，此时MgCl2浓度大，所以通过化学方法实现镁元素的富集，D正确；

故选C。