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【题目】某试液中只可能含有K+NH4+Fe2+Al3+Cl-SO42-CO32-AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是( )

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+Fe2+Cl-SO42-

【答案】D

【解析】试题分析:加入过量的稀硫酸,无明显现象,说明溶液中一定不含CO32,加入过量的Ba(NO3)2有气体生成,利用NO3在酸性条件下具有强氧化性,说明原溶液中含有Fe2Fe2AlO2发生双水解反应,因此一定不存在AlO2,滤液X中加入过量的NaOH溶液,产生气体,说明原溶液存在NH4,沉淀一定是Fe(OH)3,沉淀C一定是BaCO3,根据溶液电中性,因此溶液中一定存在SO42Cl,故选项D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

1写出该反应的离子方程式:______________。

2下列三种情况下,离子方程式与1相同的是填序号

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量

3若BaOH2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示可近似地用如下图1中的_________填序号曲线表示。

4若有一表面光滑的塑料小球悬浮于BaOH2溶液中央,如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将__________。填“上升”、“下降”或“保持不动”

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A.①②③④ B.①④

C.②③ D.①②③

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【题目】

A. CO B. HC C. OC D. ON

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【题目】图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+ = Zn2++H2,下列说法不正确的是(

A.a,b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液为稀硫酸

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【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

SnCl2易水解生成难溶物SnOHCl(碱式氯化亚锡)。

IIISnOH2的性质与AlOH3性质相似。请回答下列问题:

1SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是。

2)反应得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是。

3)将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是,滤液I溶质的成分是。

4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。

5)称取SnSO4·xH2O晶体502g,在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去,冷却称量固体质量为43g,则该晶体的化学式为。

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【题目】在一恒容的密闭容器中充入01mol·L-1CO2、01mol·L-1CH4,在一定条件下发生反应CH4g+CO2g2COg+2H2g,测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图,下列有关说法不正确的是

A上述反应的ΔH<0

B.压强:p4>p3>p2>p1

C.1100℃时该反应平衡常数为164mol/L2

D.压强为p4时,在y点:v>v

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