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    【题目】下列化学用语完全正确的一组是：（ ）

    A．次氯酸电子式：，过氧化钠的电子式为：，羟基电子式为

    B．KHSO4熔融电离：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－，KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K＋＋H＋＋CO32－

    C．高聚物化学式：聚异戊二烯，PVC，PE

    D．下列分子式代表的有机物均有可能与 NaHCO3 反应放出 CO2：C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、次氯酸的结构式为H－Cl－O，羟基的结构简式为－OH，1mol羟基中含有9mol电子，故错误；B、KHCO3中HCO3－是弱酸氢根，不能完全电离，即KHCO3=H＋＋HCO3－，故错误；C、聚异戊二烯的单体为CH2=CH－C(CH3)=CH2，PVC的单体是CH2=CHCl，PE的单体是CH2=CH2，通过加聚反应，生成高分子化合物，故正确；D、C5H12O2中含有2个羟基，C7H8O中含有酚羟基，不能与NaHCO3发生反应，故错误。

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    A．氢化釜

    B．过滤器

    C．氧化塔

    D．萃取塔

    E．净化塔

    F．工作液再生装置

    G．工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

    （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 。

    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为 ，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 。

    （3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是 。

    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是 。

    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___________一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为 mol/L。

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    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为( )

    A． B．

    C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L

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    【题目】常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,。0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )

    A．a>b＝c B．c>a>b

    C．c>b>a D．b>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与c(H+)c(OH-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

    （1）理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能__________。

    （2）己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

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    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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